2018上半年高中化學(xué)教師資格證面試真題（第三批）

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高中化學(xué)《鐵鹽和亞鐵鹽》

一、考題回顧

重點(diǎn)推薦：2018上半年教師資格面試真題及答案解析匯總（各科）

　　二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

(一)生活導(dǎo)入

【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室當(dāng)中的鐵鹽是什么顏色的?亞鐵鹽又是什么顏色的?

【學(xué)生回答】鐵鹽顏色是黃色的，亞鐵鹽是綠色的。

【教師引導(dǎo)】使得鐵鹽的顏色是黃色的，亞鐵鹽顏色是綠色的原因是什么?兩者之間是否能夠借助條件互相轉(zhuǎn)換，這節(jié)課一同來(lái)探究以上幾個(gè)問(wèn)題。

(二)探究新知

【提出問(wèn)題】回顧知識(shí)，鐵鹽顯黃色的原因是什么?亞鐵鹽顯藍(lán)綠色的原因是什么?是否所有棕黃色的溶液都是鐵鹽溶液?

(四)小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，表述學(xué)習(xí)心得。

作業(yè)：課下調(diào)研“鐵三角”在生活生產(chǎn)中有哪些具體應(yīng)用?

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

【答辯題目解析】

1.鑒別鐵離子和亞鐵離子的方法都有哪些?

【參考答案】

直接觀察顏色：含有亞鐵離子的溶液呈淺綠色，含鐵離子的溶液呈棕黃色。

利用顯色反應(yīng)：向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不顯紅色則是亞鐵離子溶液，顯紅色的是鐵離子溶液;向?qū)Ρ热芤褐蟹謩e加苯酚，顯紫色的溶液是鐵離子溶液;向?qū)Ρ热芤褐蟹謩e低價(jià)鐵氰化鉀，生成藍(lán)色沉淀的是亞鐵離子溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是鐵離子溶液。

利用氫氧化物沉淀的顏色：向?qū)Ρ热芤褐蟹謩e滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀之后迅速變成灰綠色最后變成紅褐色的是亞鐵離子溶液;直接生成紅褐色沉淀的是鐵離子溶液。

利用鐵離子的氧化性：向?qū)Ρ热芤褐蟹謩e加入銅片，無(wú)明顯現(xiàn)象的為亞鐵離子溶液;銅片被腐蝕，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色的為鐵離子溶液。同樣原理使用淀粉碘化鉀試紙以及硫化氫水溶液也能夠鑒別出來(lái)。

2.本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是什么?

【參考答案】

因?yàn)楸竟?jié)課具有實(shí)驗(yàn)探究性質(zhì)，同時(shí)生活知識(shí)聯(lián)系緊密，因此我制定本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)如下：

本節(jié)課的重點(diǎn)是學(xué)生能夠?qū)W會(huì)鑒別三價(jià)鐵離子的方式和方法，以及學(xué)會(huì)區(qū)分鐵鹽以及亞鐵鹽的方法。

本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是學(xué)生能夠明確鑒別三價(jià)鐵離子的操作過(guò)程，學(xué)會(huì)正規(guī)實(shí)驗(yàn)操作。

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高中化學(xué)《電解質(zhì)》

一、考題回顧

重點(diǎn)推薦：2018上半年教師資格面試真題及答案解析匯總（各科）

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

(一)生活導(dǎo)入

【提出問(wèn)題】

①為什么出汗之后使用電器更容易發(fā)生觸電事故?

②人體在劇烈運(yùn)動(dòng)之后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分?

【學(xué)生回答】

①出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分在，汗起到了導(dǎo)電的作用;

②人體在劇烈運(yùn)動(dòng)之后，體內(nèi)的Na、K和Cl伴隨水分一起流失。

【教師引導(dǎo)】體內(nèi)的Na、K和Cl伴隨水分一起流失，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)和水分。什么是電解質(zhì)呢?這節(jié)課就來(lái)探究“電解質(zhì)”。

(二)探究新知

【提出問(wèn)題】根據(jù)我們的生活經(jīng)驗(yàn)、已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)猜測(cè)哪些溶液導(dǎo)電，哪些不導(dǎo)電呢?設(shè)計(jì)相關(guān)學(xué)生實(shí)驗(yàn)

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】使用課前準(zhǔn)備好的電源、導(dǎo)線、小燈泡及金屬片進(jìn)行HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)結(jié)果中哪些溶液導(dǎo)電，哪些不導(dǎo)電呢?

【學(xué)生回答】導(dǎo)電的溶液：HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液;不導(dǎo)電的溶液：酒精溶液、蔗糖溶液。

【播放視頻】熔融的鹽和酸導(dǎo)電的視頻，學(xué)生觀察現(xiàn)象。

【學(xué)生回答】燈泡變亮。

【教師總結(jié)】NaOH和NaCl不僅在水溶液中可以導(dǎo)電，加熱至熔融狀態(tài)也可以導(dǎo)電。在化學(xué)中將在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。并舉例常見(jiàn)的酸、堿、鹽中的電解質(zhì)。

【學(xué)生回顧概念】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

【教師提問(wèn)】PPT展示4個(gè)問(wèn)題：

①金屬、石墨可以導(dǎo)電，說(shuō)明“C”是電解質(zhì)，是否正確?

②鹽酸可以導(dǎo)電，說(shuō)明鹽酸為電解質(zhì)?

③硫酸鋇不溶于水，因此硫酸鋇不是電解質(zhì)?

④二氧化碳、二氧化硫以及氨氣溶于水導(dǎo)電，所以它們均為電解質(zhì)?

【小組討論，學(xué)生回答】總結(jié)出：

①“C”是單質(zhì)，不是電解質(zhì);

②鹽酸是氯化氫溶于水所得溶液，所以氯化氫為電解質(zhì)，鹽酸屬于混合物，不在化合物的范疇;

③緊貼概念，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，所以這一類難溶鹽也屬于電解質(zhì);

④二氧化碳、二氧化硫以及氨氣與水反應(yīng)所產(chǎn)生的物質(zhì)溶于水導(dǎo)電，并非它們本身，所以二氧化碳、二氧化硫以及氨氣不是電解質(zhì)。(強(qiáng)調(diào)以上幾點(diǎn))

【教師提問(wèn)】觀看視頻，并思考NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷脑?

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】說(shuō)明NaCl加入水中在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子及水合氯離子，這些離子在通電的作用下發(fā)生定向移動(dòng)因此NaCl溶液可以導(dǎo)電。

NaCl晶體溶于水形成自由離子的的過(guò)程稱為電離，通常用電離方程式表示，例：NaCl=Na++Cl-

(三)拓展提升

【答辯題目解析】

1.如何判斷一個(gè)物質(zhì)是電解質(zhì)?

【參考答案】

電解質(zhì)的定義是：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。那么判斷是否為電解質(zhì)可以根據(jù)以下三要素：①熔化或者溶解。②能導(dǎo)電。③化合物。

先判斷是否屬于化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，其中電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或在水溶液中由其本身電離出來(lái)的離子而導(dǎo)電的化合物，如果是化合物，接著再判斷是否屬于酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物，如果是這幾類物質(zhì)的，則屬于電解質(zhì);而非電解質(zhì)則是在熔融狀態(tài)和在水溶液中其本身均不能電離的化合物，例如：二氧化碳二氧化硫等所有非金屬氧化物，蔗糖等有機(jī)物。

2.本節(jié)課的重難點(diǎn)是什么?在講解中如何突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)?

【參考答案】

本節(jié)課的重難點(diǎn)都為：電離、電解質(zhì)概念的形成和理解。所以在講授中，1、對(duì)于電解質(zhì)概念的形成，我首先采用了學(xué)生合作探究得出“電解質(zhì)的概念”;隨之就電解質(zhì)相關(guān)的四個(gè)問(wèn)題，讓學(xué)生進(jìn)行練習(xí)，從而加深學(xué)生對(duì)于電解質(zhì)概念的理解;2、對(duì)于電離概念的形成，采用提問(wèn)的方式，讓學(xué)生帶著問(wèn)題觀看視頻，得出電離的概念，進(jìn)而引出電離方程式，并讓學(xué)生進(jìn)行練習(xí)，進(jìn)一步理解概念，從而達(dá)到突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)的目的。

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高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》

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　　二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

(一)圖片導(dǎo)入

【展示圖片】面包的標(biāo)簽。請(qǐng)學(xué)生觀察保質(zhì)期。

【提出問(wèn)題】根據(jù)生活常識(shí)知道在不同溫度條件下，面包的保質(zhì)期長(zhǎng)短不同，那么溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)的快慢?除了溫度還有哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?

(二)探究新知

【展示圖片】請(qǐng)學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的不同金屬單質(zhì)(鎂、鋁、鋅、鐵)與稀鹽酸的反應(yīng)。

【提出問(wèn)題】在外界條件相同的情況下，不同的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，它們的快慢并不相同，這說(shuō)明了什么?

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

【教師引導(dǎo)】那么外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是怎樣的呢?能不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溫度、催化劑、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響呢?請(qǐng)同學(xué)們利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的藥品、儀器等設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。接下來(lái)同學(xué)們以分好的實(shí)驗(yàn)小組為單位，討論一下如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，7分鐘之后請(qǐng)小組代表回答設(shè)計(jì)的方案。

(學(xué)生小組討論環(huán)節(jié))

【學(xué)生回答】①溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：控制其他外界條件相同，觀察相同濃度的雙氧水在不同溫度下分解的反應(yīng)速率;

②催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：控制其他外界條件相同，觀察相同濃度的雙氧水分別加入催化劑、不加入催化劑的反應(yīng)速率;

③濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：觀察不同濃度的雙氧水在相同條件的反應(yīng)速率。

【教師引導(dǎo)】在做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候注意控制好外界條件，各個(gè)小組按照自己小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)的時(shí)候注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并由此判斷外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是怎樣的。

(學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，教師巡視指導(dǎo)。)

【學(xué)生回答，小組總結(jié)】①溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：溫度影響化學(xué)反應(yīng)的速率，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，反之越慢;

②催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：催化劑影響化學(xué)反應(yīng)的速率，催化劑可以大大加快反應(yīng)的速率;

③濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：濃度影響化學(xué)反應(yīng)的速率，濃度越大反應(yīng)速率越大。

【提出問(wèn)題】下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?

(1)鐵礦石煉鐵時(shí)要粉碎成礦粒。

(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。

(3)工業(yè)合成氨，通常在2×107~5×107Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行。

【小組回答】

①反應(yīng)物表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

②反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。

③壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將使氣體的體積發(fā)生改變，即相應(yīng)地改變氣體的濃度。

(三)拓展提升

【教師提問(wèn)】在超市，為什么有很多的食品放置在冰柜當(dāng)中，有什么作用?

【學(xué)生回答】通過(guò)降低溫度有助于減慢化學(xué)反應(yīng)速率，防止食品變質(zhì)。

(四)小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

作業(yè)：調(diào)查生活生產(chǎn)中改變外界因素調(diào)節(jié)反應(yīng)速率的實(shí)例，并用化學(xué)知識(shí)解釋。

【答辯題目解析】

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些?

【參考答案】

影響化學(xué)反應(yīng)的速率分為內(nèi)因和外因。內(nèi)因是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)也就是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外因有反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑。另外反應(yīng)物的狀態(tài)，比如塊狀還是粉末狀，有沒(méi)有攪拌等也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率。

2.教師如何評(píng)價(jià)學(xué)生?本堂課教學(xué)中你是如何對(duì)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)的?

【參考答案】

新課改理念要求教師注重對(duì)學(xué)生的情感、態(tài)度、價(jià)值觀等方面進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)?！霸u(píng)價(jià)”是學(xué)校教育教學(xué)活動(dòng)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。學(xué)校要建立評(píng)價(jià)學(xué)生全面發(fā)展的指標(biāo)體系，不僅要關(guān)注學(xué)生的學(xué)業(yè)成績(jī)，而且要注重發(fā)展和發(fā)現(xiàn)學(xué)生多方面的潛能和特長(zhǎng)，如學(xué)生的道德品質(zhì)、學(xué)習(xí)的愿望和能力、交流與合作、個(gè)性與情感以及創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力等。要采用靈活多樣、具有開(kāi)放性的評(píng)價(jià)方法，要關(guān)注過(guò)程性評(píng)價(jià)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)自我、建立自信，激發(fā)其內(nèi)在的發(fā)展動(dòng)力，使學(xué)生全面發(fā)展健康成長(zhǎng)。本節(jié)課通過(guò)啟發(fā)式的提問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生思考，對(duì)于思考速度稍慢的同學(xué)我會(huì)耐心指導(dǎo)，在小組討論中，我也會(huì)下去巡視，時(shí)時(shí)關(guān)注學(xué)生的討論情況，并及時(shí)糾正和引導(dǎo)。