?2022年安徽新華學(xué)院專(zhuān)升本無(wú)機(jī)化學(xué)考試大綱

2022年安徽新華學(xué)院專(zhuān)升本無(wú)機(jī)化學(xué)考試大綱

一、考試目標(biāo)與要求

《無(wú)機(jī)化學(xué)》課程考試旨在考核學(xué)生對(duì)本課程基本知識(shí)的掌握和運(yùn)用能力， 包括化學(xué)反應(yīng)的基本原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)理論、元素及其無(wú)機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其在周期系中的變化規(guī)律、典型制備方法以及現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)的新發(fā)展、特點(diǎn)及新的研究方法。

參照教材《無(wú)機(jī)化學(xué)》(劉君，張愛(ài)平主編，中國(guó)醫(yī)藥科技出版社，2016年出版)，確定該科目專(zhuān)升本招生考試的考核目標(biāo)與要求.

二、考試范圍與要求

第一部分 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

考核知識(shí)點(diǎn)：掌握狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)，用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能的變化值，判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，能定性地分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。熟悉反應(yīng)或過(guò)程的熵變計(jì)算，利用吉布斯公式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。了解熱力學(xué)常用的術(shù)語(yǔ)和基本概念。

第二部分 化學(xué)平衡

考核知識(shí)點(diǎn)：掌握化學(xué)平衡和經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)的概念。掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和吉布斯能變;掌握Van't Hoff 等溫方程式及有關(guān)計(jì)算;掌握濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響;熟悉多重平衡。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性;了解反應(yīng)商概念;了解從熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)等方面來(lái)選擇合理的生產(chǎn)條件。

第三部分 化學(xué)反應(yīng)速率

考核知識(shí)點(diǎn)：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法;掌握質(zhì)量作用定律;掌握反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系;掌握Arrhenius公式的應(yīng)用。熟悉基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)的概念;熟悉過(guò)渡狀態(tài)理論。了解反應(yīng)級(jí)數(shù)的定義;了解用活化能、活化分子的概念解釋溫度、濃度、催化劑等因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。

第四部分 溶液

考核知識(shí)點(diǎn)：掌握幾種常用溶液濃度的基本概念及有關(guān)計(jì)算;掌握難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性的概念、計(jì)算。熟悉強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論，離子氛、活度、活度系數(shù)、離子強(qiáng)度等概念。了解電解質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)。

第五部分 溶液的酸堿性

考核知識(shí)點(diǎn)：掌握酸堿質(zhì)子理論;掌握水的質(zhì)子自遞平衡常數(shù);掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與酸堿分類(lèi)之間的關(guān)系。掌握一元弱酸、弱堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡和近似計(jì)算;掌握同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)的概念;掌握緩沖溶液的作用和組成、緩沖作用機(jī)制、計(jì)算緩沖溶液 pH 值;掌握緩沖溶液的配制原則、方法及計(jì)算。熟悉酸堿電子理論;熟悉共軛酸堿對(duì)概念;多元酸、多元堿、兩性物質(zhì)的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡和近似計(jì)算;熟悉緩沖能力的影響因素及緩沖范圍。了解pH對(duì)溶質(zhì)存在狀態(tài)的影響;了解常見(jiàn)的酸堿指示劑。

第六部分 沉淀溶解平衡

考核知識(shí)點(diǎn)：掌握溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和沉淀的溶解;掌握同離子效應(yīng)及鹽效應(yīng);掌握影響難溶電解質(zhì)溶液的沉淀溶解平衡的因素及相關(guān)計(jì)算。熟悉難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度之間互相換算;熟悉pH值對(duì)難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響及有關(guān)計(jì)算。了解兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化、分級(jí)沉淀。

第七部分 氧化還原

考核知識(shí)點(diǎn)：掌握氧化數(shù)的概念，會(huì)用氧化數(shù)法或離子電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式;掌握電池符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法;掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的概念及其應(yīng)用;掌握應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度及其計(jì)算;掌握Nernst方程式及有關(guān)計(jì)算;掌握應(yīng)用電極電勢(shì)判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度及其計(jì)算。熟悉氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì);熟悉常見(jiàn)的電池類(lèi)型;熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的概念;熟悉元素電勢(shì)圖及其計(jì)算。了解氧化數(shù)的概念;了解電極電勢(shì)的產(chǎn)生;了解電勢(shì)-pH圖及其運(yùn)用。

第八部分 原子結(jié)構(gòu)

考核知識(shí)點(diǎn)：掌握四個(gè)量子數(shù)的意義及取值規(guī)則;掌握電子云分布的圖象;掌握多電子核外電子的排布。熟悉多電子原子的能級(jí)分布;熟悉原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素性質(zhì)之間的關(guān)系。了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的基本特點(diǎn)，了解原子軌道和電子云的概念;了解屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)對(duì)多電子原子能級(jí)的影響;

第九部分 分子結(jié)構(gòu)

考核知識(shí)點(diǎn)：掌握離子鍵的形成條件、特征;掌握共價(jià)鍵的形成條件、特征和共價(jià)鍵的類(lèi)型;掌握價(jià)鍵理論，雜化軌道理論;掌握分子間作用力及氫鍵的性質(zhì)和特點(diǎn)。熟悉經(jīng)典價(jià)鍵理論;熟悉共價(jià)鍵的參數(shù);熟悉離子的極化作用和變形性，影響離子極化作用和變形性的因素及離子極化對(duì)鍵型和化合物性質(zhì)的影響。了解化學(xué)鍵的含義及其基本類(lèi)型;了解晶體的基本概念;了解分子的磁性;了解分子晶體和原子晶體。

第十部分 配位化合物

考核知識(shí)點(diǎn)：掌握配位化合物的組成及其有關(guān)基本概念，能對(duì)簡(jiǎn)單配合物按化學(xué)式命名，或按名稱(chēng)寫(xiě)出化學(xué)式。熟悉配合物價(jià)鍵理論的基本內(nèi)容、配合物的空間構(gòu)型、磁性;熟悉溶液中配位平衡的基本規(guī)律及其影響因素，用配位平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。了解螯合物的概念及其特殊穩(wěn)定性以及配合物在醫(yī)藥學(xué)方面的應(yīng)用。

三、補(bǔ)充說(shuō)明

1.考試方法：筆試，閉卷。

2.試卷總分：150分

3.試題類(lèi)型：一般包括單選題、判斷題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算分析題。