?2022年天津仁愛學(xué)院專升本無機(jī)化學(xué)考試大綱

2022年天津仁愛學(xué)院專升本無機(jī)化學(xué)考試大綱

一、考試性質(zhì)

天津市普通高?！案呗毶究啤闭猩荚囀怯珊细竦母呗毟邔．厴I(yè)生參加的選拔性考試。無機(jī)化學(xué)是一門培養(yǎng)學(xué)生具有化學(xué)基本知識和能力的必修課。主要研究無機(jī)化學(xué)常見元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，化學(xué)平衡原理及其平衡移動的一般規(guī)律和有關(guān)理論。通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解和掌握有關(guān)的化學(xué)基本知識、基本原理及基本實(shí)驗(yàn)技能，了解這些知識、理論和技能的應(yīng)用，培養(yǎng)分析和解決涉及化學(xué)實(shí)際問題的能力，為今后的學(xué)習(xí)和工作打下一定的基礎(chǔ)。

二、考試能力要求

本考試要求將《無機(jī)化學(xué)》等基本知識、基本理論、化學(xué)計(jì)算等知識分為識記、理解、分析計(jì)算、綜合應(yīng)用四個層次。識記：指對相關(guān)課程中的有關(guān)術(shù)語、基本概念、基本知識、基本技能和基本方法能直接應(yīng)用。理解：指對相關(guān)課程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性質(zhì)有一定的理性認(rèn)識，在理解的基礎(chǔ)上能運(yùn)用所學(xué)知識與簡單的實(shí)際問題相聯(lián)系。分析計(jì)算：指在理解元素的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)基本定律和計(jì)算公式的基礎(chǔ)上進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計(jì)算。綜合應(yīng)用：指能綜合運(yùn)用化學(xué)知識解決簡單的實(shí)際問題。

三、考試內(nèi)容與要求無機(jī)化學(xué)課程體系包括四部分內(nèi)容：

化學(xué)反應(yīng)原理及規(guī)律——物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論及知識——元素化學(xué)知識——化學(xué)實(shí)踐，歸納為“理論---知識---實(shí)踐”“理論”應(yīng)側(cè)重于理解及其應(yīng)用;“知識”在理解的基礎(chǔ)上側(cè)重記憶;“實(shí)踐活動”側(cè)重于實(shí)驗(yàn)。

了解(A)：對所列知識內(nèi)容有初步的認(rèn)識，會在有關(guān)問題中進(jìn)行識別和直接應(yīng)用.

理解(B)：對所列知識內(nèi)容有理性的認(rèn)識，能夠解釋、舉例或變形、推斷，并利用所列知識解決簡單問題。

掌握(C)：對所列知識內(nèi)容有較深刻的理性認(rèn)識，形成技能，并能利用所列知識解決有關(guān)問題。

第1章 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系 [要求]

1. 了解物質(zhì)聚集狀態(tài)的基本概念

2. 理解體系與環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱、功、熱力學(xué)能(內(nèi)能)的概念和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的含義

3. 掌握熱化學(xué)方程式的書寫和Hess定律的應(yīng)用

4. 掌握熱化學(xué)相關(guān)計(jì)算

[重難點(diǎn)]

1.焓變、熵變、自由能變的計(jì)算

2.Hess定律的應(yīng)用

第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度[要求]

1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法和反應(yīng)速率方程

2. 掌握濃度(或分壓)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

3. 掌握化學(xué)平衡的特征、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的含義及平衡移動的原理

4. 掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

[重難點(diǎn)]

1. 判斷化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

2. 進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算并說明濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響

3.化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

第3章 酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)[要求]

1. 理解溶液的酸堿性與pH，弱電解質(zhì)的解離平衡與解離度、稀釋定律。鹽類水解，同離子效應(yīng)、緩沖溶液、沉淀溶解平衡、溶度積規(guī)則

2. 掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡組成，鹽類水解(含同離子效應(yīng)的pH值計(jì)算)

3. 掌握沉淀-溶解平衡的特點(diǎn)，會用溶度積規(guī)則判斷沉淀生成、分步沉淀有關(guān)計(jì)算

[重難點(diǎn)]

1. 計(jì)算一元弱酸、一元弱堿、緩沖溶液及某些鹽類的pH

2. 進(jìn)行溶度積和溶解度之間的換算并運(yùn)用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成或溶解

第4章 氧化和還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學(xué)[要求]

1. 掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念

2. 理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢、電極電勢及原電池電動勢的概念

3. 掌握電極反應(yīng)、電池符號的表示方法

4. 理解能斯特方程并掌握影響電極電勢的因素和應(yīng)用

5. 理解元素電勢圖的應(yīng)用，會判斷是否發(fā)生歧化，物質(zhì)是否穩(wěn)定

[重難點(diǎn)]

1. 配平氧化還原反應(yīng)方程式并根據(jù)能斯特方程進(jìn)行有關(guān)電極電勢的計(jì)算

2. 根據(jù)電極電勢判斷反應(yīng)的方向，比較氧化劑、還原劑的相對強(qiáng)弱，利用元素標(biāo)準(zhǔn)電勢圖判斷歧化反應(yīng)進(jìn)行的方向

第5章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期性[要求]

1. 了解原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的基本特點(diǎn)，原子軌道和波函數(shù)，電子云和概率密度的概念和關(guān)系

2. 掌握四個量子數(shù)的意義及取值規(guī)律

3. 掌握原子核外電子排布原理(兩個原理一個規(guī)則)

4. 掌握元素的原子半徑等元素基本性質(zhì)的周期性變化

[重難點(diǎn)]

1. 用四個量子數(shù)描述原子中電子的運(yùn)動狀態(tài)

2. 分析原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素性質(zhì)之間的關(guān)系

第6章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[要求]

1.了解化學(xué)鍵的含義共價鍵的形成條件、特征(方向性，飽和性)和共價鍵類型 (σ鍵π鍵 )

2. 理解雜化軌道理論的要點(diǎn)，掌握以sp,sp2和sp3雜化軌道成鍵分子的空間構(gòu)型

3. 理解分子軌道理論及應(yīng)用

4. 掌握范德華力和氫鍵的概念

[重難點(diǎn)]

1.會用sp,sp2和sp3雜化軌道成鍵情況判斷分子的空間構(gòu)型

2.會根據(jù)范德華力和氫鍵說明其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

第7章 固體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)[要求]

1.了解晶體和非晶體概念

2. 掌握不同類型晶體(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)的結(jié)構(gòu)特征 及其與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系。

[重難點(diǎn)]

1. 離子晶體的熔點(diǎn)，硬度比較

第8章 配位化合物[要求]

1. 了解配合物基本概念。掌握配合物的組成命名

2. 理解價鍵理論，能用來說明配合物的空間構(gòu)型、穩(wěn)定性和磁性

3. 掌握配位平衡、穩(wěn)定常數(shù)及其計(jì)算

[重難點(diǎn)]

1. 價鍵理論

2. 配位平衡、穩(wěn)定常數(shù)及其計(jì)算

第9章 氫、稀有氣體[要求]

1. 掌握氫的制備、性質(zhì)和用途

第10章 堿金屬和堿土金屬[要求]

1. 理解堿金屬和堿土金屬的重要反應(yīng)，氧化物和氫化物的類型與性質(zhì)

2. 掌握 堿金屬和堿土金屬氫氧化物的性質(zhì)及其遞變規(guī)律

[重難點(diǎn)]

1. 堿金屬和堿土金屬的氧化物和氫化物的類型與性質(zhì)

2. 堿金屬和堿土金屬氫氧化物的性質(zhì)及其遞變規(guī)律

第11章 鹵素和氧族元素[要求]

1. 了解鹵素的通性和氟的特殊性

2. 掌握 鹵化氫的制備和性質(zhì)(還原性、熱穩(wěn)定性，鹵氫酸的酸性)

3. 掌握 氯的含氧酸(次氯酸、氯酸、高氯酸)及其鹽的性質(zhì)遞變規(guī)律

4. 掌握過氧化氫的性質(zhì)、制備和用途

5. 掌握硫的含氧酸(亞硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸)及其鹽的性質(zhì)、用途

[重難點(diǎn)]

1. 鹵化氫的制備和性質(zhì)(還原性、熱穩(wěn)定性，鹵氫酸的酸性)

2. 氯的含氧酸(次氯酸、氯酸、高氯酸)及其鹽的性質(zhì)遞變規(guī)律

3. 過氧化氫的性質(zhì)、制備和用途

第12章 氮族、碳族和硼族元素[要求]

1. 理解 氨和銨鹽的性質(zhì)

2. 掌握硝酸、亞硝酸及其鹽的性質(zhì)

3. 掌握 碳、硅的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)

4. 理解三氯化鋁的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。礬的概念

5. 掌握惰性電子對效應(yīng)

6. 了解對角線規(guī)則

[重難點(diǎn)]

1. 氨和銨鹽的性質(zhì)

2. 硝酸、亞硝酸及其鹽的性質(zhì)

3. 對角線規(guī)則

第13章 過渡元素(一)

1. 掌握 Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)重要化合物的性質(zhì)，其中Cr(Ⅲ)化合物的還原性，Cr(Ⅵ)化合物的氧化性，重鉻酸鹽的難溶性，CrO42-和Cr2O72-的相互轉(zhuǎn)變

2. 掌握 錳的重要化合物的性質(zhì)，重點(diǎn)Mn2+，MnO4- 重要反應(yīng)

3. 掌握鐵、鈷、鎳的M(Ⅱ)氧化態(tài)穩(wěn)定性，M(Ⅱ)化合物還原性，M(Ⅲ)化合物氧化性變化規(guī)律

4. 理解CrO42-，Cr3+，Mn2+的鑒定

第14章 過渡元素(二)

1. 掌握鹵化銀的難溶性，硝酸銀的不穩(wěn)定性，銀鏡反應(yīng)，

2. 掌握Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互轉(zhuǎn)化

四、考試方式與試卷結(jié)構(gòu)

1、考試方式與時間

試卷總分：100分

考試時間：90分鐘

考試形式：閉卷

2、考試內(nèi)容及比例

試卷題型比例：判斷題約10%，填空題約30%，單項(xiàng)選擇題約30%，完成并配平化學(xué)反應(yīng)式約10%，計(jì)算題約20%。

試題難易比例：較容易題約70%，中等難度題約20%，較難題約10%。