2019年成人高考高起點《化學》考試考點匯總一

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2019年成人高考高起點《化學》考試考點匯總一：

1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：

①反應物的狀態(tài)②反應的條件

2、收集裝置的選用應考慮：

①密度和空氣比較②該氣體對水的可溶性

3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部：

4、制氧氣的注意事項：

①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花

②氯酸鉀制氧氣時不能混有可燃物

③導氣管應只伸入試管少許

5、制二氧化碳的注意事項：

①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉

②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸

③不能用排水集氣法收集(CO2溶于水)

6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用燃著的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺

7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅

8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣

9、鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳

10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒后的產(chǎn)物。一氧化碳火焰為藍色，產(chǎn)物為二氧化碳。

氫氣火焰為淡藍色，產(chǎn)物為水。甲烷火焰為明亮的藍色，產(chǎn)物為二氧化碳和水。

11、鹽的性質：

①鹽溶液和某些堿溶液反應

②鹽和某些鹽反應

③鹽和某些金屬反應(活潑金屬置換不活潑金屬出來)

④酸和某些鹽反應

12、氧化物的性質：

①CO2、SO2、SO3和水反應生成酸(也是水的性質)

②K2O、Na2O、BaO、CaO和水反應生成可溶性堿(也是水的性質)

③金屬氧化物和酸反應

④金屬氧化物和還原劑反應

13、金屬的性質：

①金屬和氧氣反應

②金屬和酸反應

③金屬和某些鹽反應

14、溶液的內容：

①溶液的三特征：均一、穩(wěn)定、混合物

②溶解度的四要素：一定的溫度、100g溶劑、達到飽和狀態(tài)、溶解度是溶質的質量

③溶解度的規(guī)律：大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質的溶解度隨溫度的升高而減小

④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大

15、紫色石蕊遇酸液變紅色，遇堿液變藍色，酚酞遇酸不變色，酚酞遇堿變紅色，指示劑遇中性試劑不變色

16、酸的性質：

①酸和指示劑反應

②酸和活潑金屬反應入出氫氣(注：酸只能是稀鹽酸和稀硫酸，不能是濃硫酸和硝酸)

③酸和堿發(fā)生中和反應

④酸和某些鹽反應

⑤酸和金屬氧化物發(fā)生復分解反應

17、堿的性質：

①堿和指示劑反應

②CO2、SO2、SO3和可溶性堿反應

③堿溶液和某些鹽溶液反應

④鹽溶液和某些堿溶液反應

18、化學方程式可知：

①該化學反應的反應物和生成物，以及反應條件

②各物質間的質量比

③參加反應的粒子數(shù)(計量數(shù))

19、活用：

①元素符號前的數(shù)字表示原子的個數(shù)

②元素符號右下角的數(shù)字表示一個某分子由幾個某原子構成(即原子的個數(shù)比)

③元素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子帶幾個單位的正(或負)電荷

④元素符號正上方的數(shù)字表示該元素的化合價

20、化學式前的數(shù)字表示分子的個數(shù)

21、離子符號前的數(shù)字表示離子的個數(shù)

22、化學方程式的書寫原則：

①以客觀事實為基礎

②遵守質量守恒定律

23、元素符號表示意義有：

①表示某種元素

②表示該元素的一個原子

③有些還可以表示單質的化學式(金屬和稀有氣體)

24、化學式表示的意義有：

①表示某物質

②表示該物質的一個分子(想一想哪些不符合)

③表示該物質由何種元素組成

④表示一個某某分子由幾個某某原子構成

25、離子符號表示某離子