?2022年自考02911無機(jī)化學(xué)(三)復(fù)習(xí)資料

自考復(fù)習(xí)需要重視考試大綱，考試命題是圍繞大綱來的，所以復(fù)習(xí)一定要緊扣考試大綱，再結(jié)合考試大綱來弄懂重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)。因?yàn)榭荚嚧缶V一般都是含有命題來指導(dǎo)思想工作、考試范圍、命題要求等重要信息。為了輔助各位考生學(xué)習(xí)，希賽網(wǎng)自考頻道為各位考生整理了2022年自考02911無機(jī)化學(xué)(三)復(fù)習(xí)資料，希望能對大家有所幫助。

2022年自考02911無機(jī)化學(xué)(三)復(fù)習(xí)資料

一、課程性質(zhì)及其設(shè)置目的與要求

(一)課程性質(zhì)和特點(diǎn)

無機(jī)化學(xué)是藥學(xué)、臨床藥學(xué)、衛(wèi)生檢驗(yàn)等專業(yè)重要的基礎(chǔ)課。無機(jī)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律的自然科學(xué)，是生命科學(xué)的基礎(chǔ)。它的基本理論滲透在自然科學(xué)的多個(gè)領(lǐng)域，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)實(shí)踐。該課程所教授的基本概念、基本理論和基本方法是構(gòu)成醫(yī)學(xué)、藥學(xué)、檢驗(yàn)等各專業(yè)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分。

通過本課程的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)理論，化學(xué)反應(yīng)的基本原理、化學(xué)基本計(jì)算方法以及元素化學(xué)的基本知識，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決一般化學(xué)問題的能力，為后續(xù)專業(yè)課程的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的理論基礎(chǔ)。

(二)本課程的基本要求

通過本課程的學(xué)習(xí)，應(yīng)達(dá)到以下要求：

1. 掌握原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論；

2. 掌握化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)和化學(xué)平衡的基本原理和化學(xué)基本計(jì)算方法；

3. 熟悉化學(xué)元素和化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。

（三）本課程與相關(guān)課程的聯(lián)系

無機(jī)化學(xué)是化學(xué)、藥學(xué)、檢驗(yàn)等相關(guān)專業(yè)的一門基礎(chǔ)課，是學(xué)習(xí)后續(xù)其他化學(xué)課程的基礎(chǔ)。

二、課程內(nèi)容與考核目標(biāo)

第一章   溶液

一、課程內(nèi)容

混合物和溶液的組成標(biāo)度；稀溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低；稀溶液的滲透壓力。

二、學(xué)習(xí)目的與要求

掌握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、摩爾分?jǐn)?shù)；掌握稀溶液的依數(shù)性及相關(guān)計(jì)算；了解質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子濃度的表示方法。

三、考核知識點(diǎn)與考核要求

領(lǐng)會(huì)：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子濃度；晶體滲透壓力和膠體滲透壓力。

掌握：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低及其應(yīng)用；拉烏爾定律及其相關(guān)計(jì)算。

熟悉掌握：溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量濃度、摩爾分?jǐn)?shù)；稀溶液的滲透現(xiàn)象和滲透壓力；范托夫定律及其相關(guān)計(jì)算；滲透濃度及其計(jì)算；等滲、低滲、高滲溶液及其在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用。

第二章   化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

一、課程內(nèi)容

熱力學(xué)第一定律；熱力學(xué)第二定律；熱化學(xué)；化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變；熱力學(xué)在生物化學(xué)中的應(yīng)用。

二、學(xué)習(xí)目的與要求

掌握熱力學(xué)第一定律與熱力學(xué)第二定律的基本內(nèi)容；掌握吉布斯自由能變與反應(yīng)方向的關(guān)系及其相關(guān)計(jì)算和應(yīng)用；熟悉熱化學(xué)方程式及其相關(guān)計(jì)算和應(yīng)用；了解熱力學(xué)在生物化學(xué)中的應(yīng)用。

三、考核知識點(diǎn)與考核要求

領(lǐng)會(huì)：化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)與環(huán)境的概念及其相互關(guān)系。

掌握：狀態(tài)函數(shù)、過程和途徑、熱和功、熱力學(xué)能、恒壓和恒容反應(yīng)熱、反應(yīng)進(jìn)度、化學(xué)熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)等熱力學(xué)基本概念；熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

熟練掌握：熱力學(xué)第一定律；熱力學(xué)第二定律；焓與焓變；化學(xué)反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能變和摩爾焓變；蓋斯定律及其相關(guān)計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計(jì)算；熵及其影響因素；吉布斯自由能；化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變的計(jì)算及其影響因素；吉布斯自由能變與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系。

第三章   化學(xué)平衡

一、課程內(nèi)容

可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的測定與計(jì)算；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用；化學(xué)平衡的移動(dòng)。

二、學(xué)習(xí)目的與要求

掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用；掌握化學(xué)平衡的移動(dòng)及其相關(guān)計(jì)算；熟悉可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡；熟悉標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的概念。

三、考核知識點(diǎn)與考核要求

領(lǐng)會(huì)：化學(xué)平衡常數(shù)的測定。

掌握：可逆反應(yīng)；化學(xué)平衡及其特點(diǎn)；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義及其表達(dá)式；多重平衡規(guī)則

熟練掌握：利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)和多重平衡規(guī)則計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；利用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)平衡組成、判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度以及預(yù)測反應(yīng)進(jìn)行的方向；濃度、壓力和溫度改變對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及其相關(guān)計(jì)算。

第四章   化學(xué)反應(yīng)速率

一、課程內(nèi)容

化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法；濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

二、學(xué)習(xí)目的與要求

掌握化學(xué)反應(yīng)速率方程及其相關(guān)計(jì)算；掌握濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其相關(guān)計(jì)算；熟悉質(zhì)量作用定律；熟悉化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表示方法；熟悉元反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)、活化分子、活化能等動(dòng)力學(xué)基本概念。

三、考試知識點(diǎn)與考核要求

領(lǐng)會(huì)：范托夫規(guī)則

掌握：化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法；質(zhì)量作用定律及其適用范圍；速率系數(shù)的定義及影響因素；元反應(yīng)和復(fù)合反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)和反應(yīng)級數(shù)、活化分子和活化能的基本概念；催化劑的作用特征。

熟練掌握：化學(xué)反應(yīng)速率方程及其相關(guān)計(jì)算；根據(jù)反應(yīng)濃度變化確定反應(yīng)級數(shù)；阿倫尼烏斯方程及其相關(guān)計(jì)算；活化能對反應(yīng)速率的影響；溫度改變對反應(yīng)速率的影響；催化劑對反應(yīng)速率的影響機(jī)制及相關(guān)計(jì)算。

第五章   酸堿平衡

一、課程內(nèi)容

酸堿理論、水的解離平衡和水溶液的pH；弱酸弱堿的解離平衡；酸、堿溶液H3O+、OH-濃度的計(jì)算；緩沖溶液。

二、學(xué)習(xí)目的與要求

掌握水、弱酸、弱堿的解離平衡及其解離解離平衡常數(shù)；掌握酸堿水溶液和緩沖溶液的pH值計(jì)算；掌握弱酸弱堿解離平衡的移動(dòng)；熟悉酸堿質(zhì)子理論；熟悉緩沖溶液的概念及其緩沖機(jī)理；熟悉緩沖容量、緩沖范圍、緩沖溶液的配制；熟悉緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義。

三、考試知識點(diǎn)與考核要求

領(lǐng)會(huì)：酸堿電離理論；酸堿電子理論和軟硬酸堿理論；兩種一元弱酸混合溶液pH值的計(jì)算；緩沖容量的計(jì)算。

掌握：酸堿質(zhì)子理論；多元弱酸弱堿的分步解離平衡及解離平衡常數(shù)；鹽效應(yīng)對弱酸弱堿解離平衡的影響；一元強(qiáng)酸一元弱酸混合溶液、多元弱酸弱堿及兩性物質(zhì)溶液pH；緩沖溶液及緩沖機(jī)理；緩沖容量及其影響因素；緩沖范圍；緩沖溶液的配制及相關(guān)計(jì)算；緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義。

熟練掌握：水的解離平衡和離子積；一元弱酸弱堿的解離平衡及解離平衡常數(shù)；同離子效應(yīng)及有關(guān)計(jì)算；共軛酸堿對酸堿常數(shù)的關(guān)系；一元弱酸弱堿水溶液pH計(jì)算；緩沖溶液pH值計(jì)算；如何選擇合適的緩沖系配制緩沖溶液。

第六章  難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡

一、課程內(nèi)容

標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)；沉淀的生成與溶解；分步沉淀與沉淀的轉(zhuǎn)化；沉淀-溶解平衡在藥學(xué)上的應(yīng)用。

二、學(xué)習(xí)目的與要求

掌握溶度積常數(shù)的表達(dá)式及其與溶解度的關(guān)系；掌握溶度積規(guī)則及沉淀的生成與溶解；掌握同離子效應(yīng)；掌握分步沉淀；熟悉鹽效應(yīng)；熟悉沉淀的轉(zhuǎn)化；了解沉淀-溶解平衡在藥學(xué)上的應(yīng)用。

三、考試知識點(diǎn)與考核要求

領(lǐng)會(huì)：沉淀-溶解平衡在藥學(xué)上的應(yīng)用。

掌握：溶度積常數(shù)及表達(dá)式；鹽效應(yīng)對沉淀-溶解平衡的影響；沉淀的轉(zhuǎn)化及相關(guān)計(jì)算。

熟練掌握：溶度積與溶解度的關(guān)系；溶度積規(guī)則；沉淀的生成和溶解及相關(guān)計(jì)算；同離子效應(yīng)及相關(guān)計(jì)算；分步沉淀及相關(guān)計(jì)算。

第七章   氧化還原反應(yīng)和電極電勢

一、課程內(nèi)容

氧化還原反應(yīng)的基本概念；原電池；電極電勢與原電池的電動(dòng)勢；電極電勢的應(yīng)用；元素電勢圖和電勢-pH圖。

二、學(xué)習(xí)目的與要求

掌握氧化值的計(jì)算；掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢；掌握能斯特方程；掌握電極電勢與電池電動(dòng)勢及其應(yīng)用；熟悉氧化還原反應(yīng)及其配平；熟悉元素電勢圖及其應(yīng)用；了解電勢-pH圖及其應(yīng)用。

三、考試知識點(diǎn)與考核要求

領(lǐng)會(huì)：原電池符號；電極電勢的產(chǎn)生；電勢-pH圖及其應(yīng)用。

掌握：氧化還原的基本概念；氧化還原反應(yīng)及其配平；原電池的組成；電極電勢及其影響因素（電極本性、溫度、濃度）；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的測定；元素電勢圖及其應(yīng)用。

熟練掌握：氧化值的計(jì)算；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表及其應(yīng)用；能斯特方程及相關(guān)計(jì)算；應(yīng)用電極電勢比較氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱；應(yīng)用電極電勢計(jì)算電池電動(dòng)勢并判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向；應(yīng)用電極電勢確定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的限度。

第八章   原子結(jié)構(gòu)和元素周期律

一、課程內(nèi)容

氫原子光譜和波爾理論；微觀粒子的特性；氫原子結(jié)構(gòu)；氫原子波函數(shù)和電子云的圖形；多電子原子的結(jié)構(gòu)；元素周期表；元素性質(zhì)的周期性

二、學(xué)習(xí)目的與要求

掌握四個(gè)量子數(shù)及其涵義；掌握氫原子的電子云及其角度分布圖；掌握氫原子波函數(shù)的角度分布圖及徑向分布函數(shù)圖；掌握基態(tài)多電子原子的核外電子排布式；熟悉微觀粒子的特性；熟悉屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)；熟悉元素周期表；熟悉元素性質(zhì)的周期性；了解氫原子光譜和波爾理論；了解薛定諤方程及其意義。

三、考試知識點(diǎn)與考核要求

領(lǐng)會(huì)：氫原子光譜；波爾理論；氫原子的薛定諤方程及其意義。

掌握：微觀粒子的波粒二象性和不確定原理的意義；屏蔽效應(yīng)；鉆穿效應(yīng)；鮑林近似能級圖；科頓能級圖；原子的電子層結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系；原子的價(jià)層電子組態(tài)與族的關(guān)系；有效核電荷、原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性的周期性規(guī)律。

熟練掌握：四個(gè)量子數(shù)及其意義；氫原子波函數(shù)的角度分布圖；氫原子的電子云及其角度分布圖；氫原子的徑向分布函數(shù)圖；多電子基態(tài)原子核外電子排布。

第九章   離子鍵和離子晶體

一、課程內(nèi)容

離子鍵；離子晶體；離子晶體的晶格能；離子極化。

二、學(xué)習(xí)目的與要求

掌握離子的極化；掌握離子晶體的特征；熟悉離子鍵的形成和特征；熟悉離子的特征；熟悉離子晶體的類型及其半徑比規(guī)則；熟悉離子晶體的晶格能；了解晶格和晶胞的概念；了解晶格能的計(jì)算。

三、考試知識點(diǎn)與考核要求

領(lǐng)會(huì)：晶格和晶胞的概念；晶體和非晶體的主要區(qū)別；伯恩-哈伯循環(huán)和伯恩-朗德方程計(jì)算晶格能。

掌握：離子鍵的生成及其特征；離子的電荷、離子的電子組態(tài)、離子半徑；離子晶體的特征；離子晶體的類型；離子晶體的半徑比規(guī)則。

熟練掌握：離子晶體的特征；離子的極化作用及變形性；離子極化對化學(xué)鍵類型的影響；離子極化對晶體構(gòu)型的影響；離子極化對無機(jī)化合物溶解度、顏色的影響。

第十章   共價(jià)鍵與分子結(jié)構(gòu)

一、課程內(nèi)容

共價(jià)鍵的價(jià)鍵理論；價(jià)層電子對互斥理論；雜化軌道理論；分子軌道理論；離域π鍵；分子間作用力與氫鍵；原子晶體和分子晶體。

二、學(xué)習(xí)目的與要求

掌握共價(jià)鍵的價(jià)鍵理論；掌握價(jià)層電子對互斥理論；掌握雜化軌道理論；掌握分子間作用力和氫鍵；熟悉分子軌道理論；熟悉離域π鍵；熟悉原子晶體和分子晶體。

三、考試知識點(diǎn)與考核要求

掌握：共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)；共價(jià)鍵的鍵參數(shù)；分子軌道理論的基本要點(diǎn)；有效組合分子軌道的三個(gè)原則；分子軌道的形成；同核、異核雙原子分子的分子軌道式；離域π鍵的形成條件及類型；分子的極性；分子間作用力的產(chǎn)生及類型；分子間作用力作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響；原子晶體的結(jié)構(gòu)特征及其性質(zhì)；分子晶體的結(jié)構(gòu)特征及其性質(zhì)。

熟練掌握：價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)；共價(jià)鍵的特征；共價(jià)鍵的類型；σ鍵和π鍵的特征；配位鍵的形成及特征；共價(jià)鍵的極性；價(jià)層電子對互斥理論的基本要點(diǎn)；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定不同分子的空間構(gòu)型；雜化軌道理論的基本要點(diǎn)；雜化的類型；應(yīng)用雜化軌道理論解釋分子的空間構(gòu)型；氫鍵的產(chǎn)生與類型；氫鍵的特征；氫鍵對化合物熔沸點(diǎn)、溶解度、生物活性高分子化合物結(jié)構(gòu)的影響。

第十一章   配位化合物

一、課程內(nèi)容

配位化合物的基本概念；配位化合物的空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象；配位化合物的化學(xué)鍵理論；螯合物；配位化合物的穩(wěn)定性；配位化合物在藥學(xué)上的應(yīng)用。

二、學(xué)習(xí)目的與要求

掌握配合物的組成和命名；掌握配合物的價(jià)鍵理論及應(yīng)用；掌握螯合物的結(jié)構(gòu)特征和穩(wěn)定性；掌握配位平衡及其影響因素；熟悉配合物的分類及其異構(gòu)現(xiàn)象；熟悉配合物的晶體場理論及應(yīng)用；熟悉配合物和螯合物的定義；了解生物配體的概念；了解配合物在藥學(xué)上的應(yīng)用。

三、考核知識點(diǎn)與考核要求

領(lǐng)會(huì)：配合物晶體場穩(wěn)定化能的定義及計(jì)算；生物配體的概念；配合物在藥學(xué)上的應(yīng)用。

掌握：配合物的定義；配合物的分類；配合物的異構(gòu)現(xiàn)象；配合物晶體場理論的要點(diǎn)；中心原子d電子在不同晶體場中的能級分裂；晶體場分裂能與電子成對能；影響晶體場分裂能大小的因素；中心原子d電子在分裂后d軌道上的排列；高自旋和低自旋配合物；晶體場理論的應(yīng)用；螯合物和螯合效應(yīng)的定義；影響配合物穩(wěn)定性的因素。

熟練掌握：配合物的定義；配合物的組成；配合物的命名；配合物價(jià)鍵理論的要點(diǎn)；內(nèi)軌和外軌配合物；配合物的磁矩；應(yīng)用價(jià)鍵理論解釋配合物的空間構(gòu)型、磁性和穩(wěn)定性等；螯合劑和螯合環(huán)的結(jié)構(gòu)特征；螯合物穩(wěn)定性的影響因素；配合物的穩(wěn)定常數(shù)及其計(jì)算；影響配位平衡移動(dòng)的因素及其相關(guān)計(jì)算。

第十二章   s區(qū)元素

一、課程內(nèi)容

氫及其化合物；s區(qū)元素概述；s區(qū)元素的單質(zhì)；s區(qū)元素的化合物；鋰和鈹?shù)奶厥庑耘c對角線規(guī)則；s去元素的生物學(xué)效應(yīng)與常用藥物。

二、學(xué)習(xí)目的與要求

掌握對角線規(guī)則；熟悉s區(qū)元素化合物的化學(xué)性質(zhì)；熟悉鋰和鈹?shù)奶厥庑?；了解氫的化學(xué)性質(zhì)及其制備；了解s區(qū)元素的化學(xué)性質(zhì)；了解s區(qū)元素的生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物。

三、考試知識點(diǎn)與考核要求

領(lǐng)會(huì)：氫的物理性質(zhì)；氫的制備及其化學(xué)性質(zhì)；氫化物及其性質(zhì)；s區(qū)元素概述；s區(qū)元素單質(zhì)的物理性質(zhì)；s區(qū)元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；s區(qū)元素超氧化物、臭氧化物的性質(zhì)； s區(qū)元素的生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物。

掌握：s區(qū)元素氧化物、過氧化物、鹽類的性質(zhì)；鹽類的水解性和熱穩(wěn)定性；鋰和鈹?shù)奶厥庑浴?/p>

熟練掌握：對角線規(guī)則。

第十三章   p區(qū)元素

一、課程內(nèi)容

p區(qū)元素概述；硼族元素；碳族元素；氮族元素；氧族元素；鹵族元素；稀有氣體。

二、學(xué)習(xí)目的與要求

熟悉p區(qū)各族元素的通性；熟悉各族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；了解p區(qū)元素概述；了解各族元素的生物效應(yīng)及常用藥物。

三、考試知識點(diǎn)與考核要求

領(lǐng)會(huì)：p區(qū)元素概述；稀有氣體的性質(zhì)；各族元素的生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物。

掌握：硼族元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)；硼、鋁化合物的缺電子性質(zhì)；碳族元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)；氧族元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)；過氧化氫的結(jié)構(gòu)；鹵族元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。

熟練掌握：碳酸氫鹽溶解度的反?，F(xiàn)象；碳酸鹽和碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性；銨鹽的熱分解反應(yīng)；硝酸鹽的熱穩(wěn)定性；硫化物的溶解性能；硫酸鹽的熱穩(wěn)定性；金屬鹵化物化學(xué)鍵的遞變。

第十四章   d區(qū)元素

一、課程內(nèi)容

過渡元素概述；鈦；釩；鉻、鉬和鎢；錳；鉻和錳的生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物；鐵系元素；鉑系元素。

二、學(xué)習(xí)目的與要求

熟悉d區(qū)各族元素的通性；熟悉d區(qū)各族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；了解過渡元素概述；了解各元素的生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物。

三、考試知識點(diǎn)與考核要求

領(lǐng)會(huì)：過渡元素概述；d區(qū)各族元素的生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物。

掌握：鈦的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；釩的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；鉻、鉬和鎢的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；錳的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；鐵系元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；鉑系元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

熟練掌握：鉻酸根和重鉻酸根的平衡關(guān)系；重鉻酸鹽和高錳酸鹽的強(qiáng)氧化性。

第十五章   ds區(qū)元素

一、課程內(nèi)容

銅族元素；鋅族元素。

二、學(xué)習(xí)目的與要求

熟悉銅族元素的通性；熟悉銅族元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)；熟悉鋅族元素的通性；熟悉鋅族元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)；了解銅族和鋅族元素的生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物。

三、考試知識點(diǎn)與考核要求

領(lǐng)會(huì)：銅族和鋅族元素的生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物。

掌握：銅族元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)；鋅族元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。

熟練掌握：銅離子與亞銅離子的轉(zhuǎn)化；氯化汞和氯化亞汞、硝酸汞與硝酸亞汞的反應(yīng)特性；汞離子和亞汞離子的相互轉(zhuǎn)化。

三、有關(guān)說明和實(shí)施要求

（一）關(guān)于“課程內(nèi)容與考核目標(biāo)”中有關(guān)提法的說明

在大綱的考核要求中，提出了“領(lǐng)會(huì)”、“掌握”和“熟練掌握”三個(gè)能力層次，它們之間是遞進(jìn)等級關(guān)系，后者必須建立在前者的基礎(chǔ)上，它們的含義是：

領(lǐng)會(huì)：要求自學(xué)應(yīng)考者能夠記憶本課程中規(guī)定的有關(guān)知識點(diǎn)的主要內(nèi)容，并能夠領(lǐng)會(huì)和理解本課程中規(guī)定的有關(guān)知識點(diǎn)的內(nèi)涵與外延，熟悉其內(nèi)容要點(diǎn)和它們之間的區(qū)別聯(lián)系，并能根據(jù)考核的不同要求，做出正確的解釋、說明和闡述。

掌握：要求自學(xué)應(yīng)考者應(yīng)該掌握的課程中的知識點(diǎn)。

熟練掌握：要求自學(xué)應(yīng)考者必須掌握的課程中的重要知識點(diǎn)。

（二）自學(xué)教材

本課程使用教材為：無機(jī)化學(xué)（第三版），張樂華主編，高等教育出版社，2017年版。

（三）對社會(huì)助學(xué)的要求

1. 應(yīng)熟知考試大綱對課程所提出的總的要求和各章的知識點(diǎn)。

2. 應(yīng)掌握各知識點(diǎn)要求達(dá)到的層次，并深刻理解各知識點(diǎn)的考核要求。

3. 對自學(xué)應(yīng)考者進(jìn)行輔導(dǎo)時(shí)，應(yīng)以指定的教材為基礎(chǔ)、以考試大綱為依據(jù)，不要隨意增刪內(nèi)容，以免與考試大綱脫節(jié)。

4. 輔導(dǎo)時(shí)應(yīng)對自學(xué)應(yīng)考者進(jìn)行學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，提倡自學(xué)應(yīng)考者“認(rèn)真閱讀教材，刻苦鉆研教材，主動(dòng)提出問題，依靠自己學(xué)懂”的學(xué)習(xí)方法。

5. 輔導(dǎo)時(shí)要注意基礎(chǔ)、突出重點(diǎn)，要幫助自學(xué)應(yīng)考者對課程內(nèi)容建立一個(gè)整體的概念，對自學(xué)應(yīng)考者提出的問題，應(yīng)以啟發(fā)引導(dǎo)為主。

6. 注意對自學(xué)應(yīng)考者能力的培養(yǎng)，特別是自學(xué)能力的培養(yǎng)，要引導(dǎo)自學(xué)應(yīng)考者逐步學(xué)會(huì)獨(dú)立學(xué)習(xí)，在自學(xué)過程中善于提出問題、分析問題、做出判斷和解決問題。

7. 要使自學(xué)應(yīng)考者了解試題難易與能力層次高低兩者不完全是一回事，在各個(gè)能力層次中都存在著不同難度的試題。

（四）關(guān)于命題和考試的若干規(guī)定

1. 本大綱各章所提到的考核要求中，各條細(xì)目都是考試的內(nèi)容，試題覆蓋到章，適當(dāng)突出重點(diǎn)，加大重點(diǎn)內(nèi)容的覆蓋密度。

2. 試卷對不同能力層次要求的試題所占的比例大致是：“領(lǐng)會(huì)”20％；“掌握”40％；“熟練掌握”為40％。

3. 試題難易程度要合理，可分為四檔：易、較易、較難、難，這四檔在各份試卷中所占的比例約為2：3：3：2。

4. 本課程考試可能采用的題型有：命名題、選擇與填空、完成反應(yīng)式、反應(yīng)機(jī)理、合成題、推測結(jié)構(gòu)題等類型。

5. 考試方式為閉卷、筆試，考試時(shí)間為150分鐘。評分采用百分制，60分為及格。

附錄、題型舉例：

一．單項(xiàng)選擇題(每空 1 分, 共 30 分)

1. 水具有反常的高沸點(diǎn)是由于存在著               （     ）

A. 共價(jià)鍵         B. 孤對電子         C. 氫鍵           D. 離子鍵

二．判斷題改錯(cuò)題（每題2分，共10分）

1. H原子3s電子的能量小于3p電子的能量。         （     ）

三．填空題 (每空 1 分, 共 10 分)

1. 42號元素的電子排布式是            ，該元素位于周期表第      族 。

四．簡答題 (每小題 5 分, 共 10分)

1. 用雜化軌道理論說明H2O分子的中心原子的雜化情況(用軌道方框圖表示)，分別屬于等性還是不等性雜化，詳細(xì)說明共價(jià)鍵的成鍵情況（包括成鍵所用軌道、鍵的類型）。

五．計(jì)算題 (每小題 6 分, 共 30 分)

1. 0.20mol · L-1的NH3的水溶液，其解離度α和pH值各為多少？若500ml此溶液中加入5.35gNH4Cl的固體，則α和pH值各為多少？

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