?2022年自考02911無機化學(三)復習資料

自考復習需要重視考試大綱，考試命題是圍繞大綱來的，所以復習一定要緊扣考試大綱，再結合考試大綱來弄懂重點、難點、疑點。因為考試大綱一般都是含有命題來指導思想工作、考試范圍、命題要求等重要信息。為了輔助各位考生學習，希賽網自考頻道為各位考生整理了2022年自考02911無機化學(三)復習資料，希望能對大家有所幫助。

2022年自考02911無機化學(三)復習資料

一、課程性質及其設置目的與要求

(一)課程性質和特點

無機化學是藥學、臨床藥學、衛(wèi)生檢驗等專業(yè)重要的基礎課。無機化學是研究物質的組成、結構、性質、變化規(guī)律的自然科學，是生命科學的基礎。它的基本理論滲透在自然科學的多個領域，廣泛應用于生產實踐。該課程所教授的基本概念、基本理論和基本方法是構成醫(yī)學、藥學、檢驗等各專業(yè)學生科學素養(yǎng)的重要組成部分。

通過本課程的學習，要求學生掌握物質結構的基礎理論，化學反應的基本原理、化學基本計算方法以及元素化學的基本知識，培養(yǎng)學生分析和解決一般化學問題的能力，為后續(xù)專業(yè)課程的學習奠定堅實的理論基礎。

(二)本課程的基本要求

通過本課程的學習，應達到以下要求：

1. 掌握原子結構、化學鍵等物質結構的基本理論；

2. 掌握化學反應熱力學、動力學和化學平衡的基本原理和化學基本計算方法；

3. 熟悉化學元素和化合物的性質及其變化規(guī)律。

（三）本課程與相關課程的聯(lián)系

無機化學是化學、藥學、檢驗等相關專業(yè)的一門基礎課，是學習后續(xù)其他化學課程的基礎。

二、課程內容與考核目標

第一章   溶液

一、課程內容

混合物和溶液的組成標度；稀溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低；稀溶液的滲透壓力。

二、學習目的與要求

掌握物質的量濃度、質量濃度、質量摩爾濃度、摩爾分數；掌握稀溶液的依數性及相關計算；了解質量分數、體積分數、分子濃度的表示方法。

三、考核知識點與考核要求

領會：溶液的質量分數、體積分數、分子濃度；晶體滲透壓力和膠體滲透壓力。

掌握：難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低及其應用；拉烏爾定律及其相關計算。

熟悉掌握：溶液的物質的量濃度、質量摩爾濃度、質量濃度、摩爾分數；稀溶液的滲透現象和滲透壓力；范托夫定律及其相關計算；滲透濃度及其計算；等滲、低滲、高滲溶液及其在醫(yī)學上的應用。

第二章   化學熱力學基礎

一、課程內容

熱力學第一定律；熱力學第二定律；熱化學；化學反應的摩爾吉布斯自由能變；熱力學在生物化學中的應用。

二、學習目的與要求

掌握熱力學第一定律與熱力學第二定律的基本內容；掌握吉布斯自由能變與反應方向的關系及其相關計算和應用；熟悉熱化學方程式及其相關計算和應用；了解熱力學在生物化學中的應用。

三、考核知識點與考核要求

領會：化學反應中系統(tǒng)與環(huán)境的概念及其相互關系。

掌握：狀態(tài)函數、過程和途徑、熱和功、熱力學能、恒壓和恒容反應熱、反應進度、化學熱力學標準狀態(tài)等熱力學基本概念；熱化學反應方程式。

熟練掌握：熱力學第一定律；熱力學第二定律；焓與焓變；化學反應的摩爾熱力學能變和摩爾焓變；蓋斯定律及其相關計算；化學反應標準摩爾焓變的計算；熵及其影響因素；吉布斯自由能；化學反應的摩爾吉布斯自由能變的計算及其影響因素；吉布斯自由能變與化學反應方向的關系。

第三章   化學平衡

一、課程內容

可逆反應與化學平衡；標準平衡常數；標準平衡常數的測定與計算；標準平衡常數的應用；化學平衡的移動。

二、學習目的與要求

掌握標準平衡常數的計算及應用；掌握化學平衡的移動及其相關計算；熟悉可逆反應與化學平衡；熟悉標準平衡常數的概念。

三、考核知識點與考核要求

領會：化學平衡常數的測定。

掌握：可逆反應；化學平衡及其特點；標準平衡常數的定義及其表達式；多重平衡規(guī)則

熟練掌握：利用熱力學數據和多重平衡規(guī)則計算標準平衡常數；利用標準平衡常數計算反應平衡組成、判斷化學反應進行的限度以及預測反應進行的方向；濃度、壓力和溫度改變對化學平衡移動的影響及其相關計算。

第四章   化學反應速率

一、課程內容

化學反應速率及其表示方法；濃度對化學反應速率的影響；溫度對化學反應速率的影響；催化劑對化學反應速率的影響。

二、學習目的與要求

掌握化學反應速率方程及其相關計算；掌握濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響及其相關計算；熟悉質量作用定律；熟悉化學反應速率的定義及其表示方法；熟悉元反應、復合反應、反應級數、反應分子數、活化分子、活化能等動力學基本概念。

三、考試知識點與考核要求

領會：范托夫規(guī)則

掌握：化學反應速率及其表示方法；質量作用定律及其適用范圍；速率系數的定義及影響因素；元反應和復合反應、反應分子數和反應級數、活化分子和活化能的基本概念；催化劑的作用特征。

熟練掌握：化學反應速率方程及其相關計算；根據反應濃度變化確定反應級數；阿倫尼烏斯方程及其相關計算；活化能對反應速率的影響；溫度改變對反應速率的影響；催化劑對反應速率的影響機制及相關計算。

第五章   酸堿平衡

一、課程內容

酸堿理論、水的解離平衡和水溶液的pH；弱酸弱堿的解離平衡；酸、堿溶液H3O+、OH-濃度的計算；緩沖溶液。

二、學習目的與要求

掌握水、弱酸、弱堿的解離平衡及其解離解離平衡常數；掌握酸堿水溶液和緩沖溶液的pH值計算；掌握弱酸弱堿解離平衡的移動；熟悉酸堿質子理論；熟悉緩沖溶液的概念及其緩沖機理；熟悉緩沖容量、緩沖范圍、緩沖溶液的配制；熟悉緩沖溶液在醫(yī)學上的意義。

三、考試知識點與考核要求

領會：酸堿電離理論；酸堿電子理論和軟硬酸堿理論；兩種一元弱酸混合溶液pH值的計算；緩沖容量的計算。

掌握：酸堿質子理論；多元弱酸弱堿的分步解離平衡及解離平衡常數；鹽效應對弱酸弱堿解離平衡的影響；一元強酸一元弱酸混合溶液、多元弱酸弱堿及兩性物質溶液pH；緩沖溶液及緩沖機理；緩沖容量及其影響因素；緩沖范圍；緩沖溶液的配制及相關計算；緩沖溶液在醫(yī)學上的意義。

熟練掌握：水的解離平衡和離子積；一元弱酸弱堿的解離平衡及解離平衡常數；同離子效應及有關計算；共軛酸堿對酸堿常數的關系；一元弱酸弱堿水溶液pH計算；緩沖溶液pH值計算；如何選擇合適的緩沖系配制緩沖溶液。

第六章  難溶強電解質的沉淀-溶解平衡

一、課程內容

標準溶度積常數；沉淀的生成與溶解；分步沉淀與沉淀的轉化；沉淀-溶解平衡在藥學上的應用。

二、學習目的與要求

掌握溶度積常數的表達式及其與溶解度的關系；掌握溶度積規(guī)則及沉淀的生成與溶解；掌握同離子效應；掌握分步沉淀；熟悉鹽效應；熟悉沉淀的轉化；了解沉淀-溶解平衡在藥學上的應用。

三、考試知識點與考核要求

領會：沉淀-溶解平衡在藥學上的應用。

掌握：溶度積常數及表達式；鹽效應對沉淀-溶解平衡的影響；沉淀的轉化及相關計算。

熟練掌握：溶度積與溶解度的關系；溶度積規(guī)則；沉淀的生成和溶解及相關計算；同離子效應及相關計算；分步沉淀及相關計算。

第七章   氧化還原反應和電極電勢

一、課程內容

氧化還原反應的基本概念；原電池；電極電勢與原電池的電動勢；電極電勢的應用；元素電勢圖和電勢-pH圖。

二、學習目的與要求

掌握氧化值的計算；掌握標準電極電勢；掌握能斯特方程；掌握電極電勢與電池電動勢及其應用；熟悉氧化還原反應及其配平；熟悉元素電勢圖及其應用；了解電勢-pH圖及其應用。

三、考試知識點與考核要求

領會：原電池符號；電極電勢的產生；電勢-pH圖及其應用。

掌握：氧化還原的基本概念；氧化還原反應及其配平；原電池的組成；電極電勢及其影響因素（電極本性、溫度、濃度）；標準電極電勢的測定；元素電勢圖及其應用。

熟練掌握：氧化值的計算；標準電極電勢表及其應用；能斯特方程及相關計算；應用電極電勢比較氧化劑、還原劑的強弱；應用電極電勢計算電池電動勢并判斷氧化還原反應自發(fā)進行的方向；應用電極電勢確定氧化還原反應進行的限度。

第八章   原子結構和元素周期律

一、課程內容

氫原子光譜和波爾理論；微觀粒子的特性；氫原子結構；氫原子波函數和電子云的圖形；多電子原子的結構；元素周期表；元素性質的周期性

二、學習目的與要求

掌握四個量子數及其涵義；掌握氫原子的電子云及其角度分布圖；掌握氫原子波函數的角度分布圖及徑向分布函數圖；掌握基態(tài)多電子原子的核外電子排布式；熟悉微觀粒子的特性；熟悉屏蔽效應和鉆穿效應；熟悉元素周期表；熟悉元素性質的周期性；了解氫原子光譜和波爾理論；了解薛定諤方程及其意義。

三、考試知識點與考核要求

領會：氫原子光譜；波爾理論；氫原子的薛定諤方程及其意義。

掌握：微觀粒子的波粒二象性和不確定原理的意義；屏蔽效應；鉆穿效應；鮑林近似能級圖；科頓能級圖；原子的電子層結構與周期的關系；原子的價層電子組態(tài)與族的關系；有效核電荷、原子半徑、電離能、電子親和能和電負性的周期性規(guī)律。

熟練掌握：四個量子數及其意義；氫原子波函數的角度分布圖；氫原子的電子云及其角度分布圖；氫原子的徑向分布函數圖；多電子基態(tài)原子核外電子排布。

第九章   離子鍵和離子晶體

一、課程內容

離子鍵；離子晶體；離子晶體的晶格能；離子極化。

二、學習目的與要求

掌握離子的極化；掌握離子晶體的特征；熟悉離子鍵的形成和特征；熟悉離子的特征；熟悉離子晶體的類型及其半徑比規(guī)則；熟悉離子晶體的晶格能；了解晶格和晶胞的概念；了解晶格能的計算。

三、考試知識點與考核要求

領會：晶格和晶胞的概念；晶體和非晶體的主要區(qū)別；伯恩-哈伯循環(huán)和伯恩-朗德方程計算晶格能。

掌握：離子鍵的生成及其特征；離子的電荷、離子的電子組態(tài)、離子半徑；離子晶體的特征；離子晶體的類型；離子晶體的半徑比規(guī)則。

熟練掌握：離子晶體的特征；離子的極化作用及變形性；離子極化對化學鍵類型的影響；離子極化對晶體構型的影響；離子極化對無機化合物溶解度、顏色的影響。

第十章   共價鍵與分子結構

一、課程內容

共價鍵的價鍵理論；價層電子對互斥理論；雜化軌道理論；分子軌道理論；離域π鍵；分子間作用力與氫鍵；原子晶體和分子晶體。

二、學習目的與要求

掌握共價鍵的價鍵理論；掌握價層電子對互斥理論；掌握雜化軌道理論；掌握分子間作用力和氫鍵；熟悉分子軌道理論；熟悉離域π鍵；熟悉原子晶體和分子晶體。

三、考試知識點與考核要求

掌握：共價鍵的形成及本質；共價鍵的鍵參數；分子軌道理論的基本要點；有效組合分子軌道的三個原則；分子軌道的形成；同核、異核雙原子分子的分子軌道式；離域π鍵的形成條件及類型；分子的極性；分子間作用力的產生及類型；分子間作用力作用力對物質性質的影響；原子晶體的結構特征及其性質；分子晶體的結構特征及其性質。

熟練掌握：價鍵理論的基本要點；共價鍵的特征；共價鍵的類型；σ鍵和π鍵的特征；配位鍵的形成及特征；共價鍵的極性；價層電子對互斥理論的基本要點；根據價層電子對互斥理論確定不同分子的空間構型；雜化軌道理論的基本要點；雜化的類型；應用雜化軌道理論解釋分子的空間構型；氫鍵的產生與類型；氫鍵的特征；氫鍵對化合物熔沸點、溶解度、生物活性高分子化合物結構的影響。

第十一章   配位化合物

一、課程內容

配位化合物的基本概念；配位化合物的空間結構和異構現象；配位化合物的化學鍵理論；螯合物；配位化合物的穩(wěn)定性；配位化合物在藥學上的應用。

二、學習目的與要求

掌握配合物的組成和命名；掌握配合物的價鍵理論及應用；掌握螯合物的結構特征和穩(wěn)定性；掌握配位平衡及其影響因素；熟悉配合物的分類及其異構現象；熟悉配合物的晶體場理論及應用；熟悉配合物和螯合物的定義；了解生物配體的概念；了解配合物在藥學上的應用。

三、考核知識點與考核要求

領會：配合物晶體場穩(wěn)定化能的定義及計算；生物配體的概念；配合物在藥學上的應用。

掌握：配合物的定義；配合物的分類；配合物的異構現象；配合物晶體場理論的要點；中心原子d電子在不同晶體場中的能級分裂；晶體場分裂能與電子成對能；影響晶體場分裂能大小的因素；中心原子d電子在分裂后d軌道上的排列；高自旋和低自旋配合物；晶體場理論的應用；螯合物和螯合效應的定義；影響配合物穩(wěn)定性的因素。

熟練掌握：配合物的定義；配合物的組成；配合物的命名；配合物價鍵理論的要點；內軌和外軌配合物；配合物的磁矩；應用價鍵理論解釋配合物的空間構型、磁性和穩(wěn)定性等；螯合劑和螯合環(huán)的結構特征；螯合物穩(wěn)定性的影響因素；配合物的穩(wěn)定常數及其計算；影響配位平衡移動的因素及其相關計算。

第十二章   s區(qū)元素

一、課程內容

氫及其化合物；s區(qū)元素概述；s區(qū)元素的單質；s區(qū)元素的化合物；鋰和鈹的特殊性與對角線規(guī)則；s去元素的生物學效應與常用藥物。

二、學習目的與要求

掌握對角線規(guī)則；熟悉s區(qū)元素化合物的化學性質；熟悉鋰和鈹的特殊性；了解氫的化學性質及其制備；了解s區(qū)元素的化學性質；了解s區(qū)元素的生物學效應及常用藥物。

三、考試知識點與考核要求

領會：氫的物理性質；氫的制備及其化學性質；氫化物及其性質；s區(qū)元素概述；s區(qū)元素單質的物理性質；s區(qū)元素單質的化學性質；s區(qū)元素超氧化物、臭氧化物的性質； s區(qū)元素的生物學效應及常用藥物。

掌握：s區(qū)元素氧化物、過氧化物、鹽類的性質；鹽類的水解性和熱穩(wěn)定性；鋰和鈹的特殊性。

熟練掌握：對角線規(guī)則。

第十三章   p區(qū)元素

一、課程內容

p區(qū)元素概述；硼族元素；碳族元素；氮族元素；氧族元素；鹵族元素；稀有氣體。

二、學習目的與要求

熟悉p區(qū)各族元素的通性；熟悉各族元素單質及其化合物的性質；了解p區(qū)元素概述；了解各族元素的生物效應及常用藥物。

三、考試知識點與考核要求

領會：p區(qū)元素概述；稀有氣體的性質；各族元素的生物學效應及常用藥物。

掌握：硼族元素單質及化合物的性質；硼、鋁化合物的缺電子性質；碳族元素單質及化合物的性質；氧族元素單質及化合物的性質；過氧化氫的結構；鹵族元素單質及化合物的性質。

熟練掌握：碳酸氫鹽溶解度的反常現象；碳酸鹽和碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性；銨鹽的熱分解反應；硝酸鹽的熱穩(wěn)定性；硫化物的溶解性能；硫酸鹽的熱穩(wěn)定性；金屬鹵化物化學鍵的遞變。

第十四章   d區(qū)元素

一、課程內容

過渡元素概述；鈦；釩；鉻、鉬和鎢；錳；鉻和錳的生物學效應及常用藥物；鐵系元素；鉑系元素。

二、學習目的與要求

熟悉d區(qū)各族元素的通性；熟悉d區(qū)各族元素單質及其化合物的性質；了解過渡元素概述；了解各元素的生物學效應及常用藥物。

三、考試知識點與考核要求

領會：過渡元素概述；d區(qū)各族元素的生物學效應及常用藥物。

掌握：鈦的單質及其化合物的性質；釩的單質及其化合物的性質；鉻、鉬和鎢的單質及其化合物的性質；錳的單質及其化合物的性質；鐵系元素的單質及其化合物的性質；鉑系元素的單質及其化合物的性質。

熟練掌握：鉻酸根和重鉻酸根的平衡關系；重鉻酸鹽和高錳酸鹽的強氧化性。

第十五章   ds區(qū)元素

一、課程內容

銅族元素；鋅族元素。

二、學習目的與要求

熟悉銅族元素的通性；熟悉銅族元素單質及化合物的性質；熟悉鋅族元素的通性；熟悉鋅族元素單質及化合物的性質；了解銅族和鋅族元素的生物學效應及常用藥物。

三、考試知識點與考核要求

領會：銅族和鋅族元素的生物學效應及常用藥物。

掌握：銅族元素單質及化合物的性質；鋅族元素單質及化合物的性質。

熟練掌握：銅離子與亞銅離子的轉化；氯化汞和氯化亞汞、硝酸汞與硝酸亞汞的反應特性；汞離子和亞汞離子的相互轉化。

三、有關說明和實施要求

（一）關于“課程內容與考核目標”中有關提法的說明

在大綱的考核要求中，提出了“領會”、“掌握”和“熟練掌握”三個能力層次，它們之間是遞進等級關系，后者必須建立在前者的基礎上，它們的含義是：

領會：要求自學應考者能夠記憶本課程中規(guī)定的有關知識點的主要內容，并能夠領會和理解本課程中規(guī)定的有關知識點的內涵與外延，熟悉其內容要點和它們之間的區(qū)別聯(lián)系，并能根據考核的不同要求，做出正確的解釋、說明和闡述。

掌握：要求自學應考者應該掌握的課程中的知識點。

熟練掌握：要求自學應考者必須掌握的課程中的重要知識點。

（二）自學教材

本課程使用教材為：無機化學（第三版），張樂華主編，高等教育出版社，2017年版。

（三）對社會助學的要求

1. 應熟知考試大綱對課程所提出的總的要求和各章的知識點。

2. 應掌握各知識點要求達到的層次，并深刻理解各知識點的考核要求。

3. 對自學應考者進行輔導時，應以指定的教材為基礎、以考試大綱為依據，不要隨意增刪內容，以免與考試大綱脫節(jié)。

4. 輔導時應對自學應考者進行學習方法的指導，提倡自學應考者“認真閱讀教材，刻苦鉆研教材，主動提出問題，依靠自己學懂”的學習方法。

5. 輔導時要注意基礎、突出重點，要幫助自學應考者對課程內容建立一個整體的概念，對自學應考者提出的問題，應以啟發(fā)引導為主。

6. 注意對自學應考者能力的培養(yǎng)，特別是自學能力的培養(yǎng)，要引導自學應考者逐步學會獨立學習，在自學過程中善于提出問題、分析問題、做出判斷和解決問題。

7. 要使自學應考者了解試題難易與能力層次高低兩者不完全是一回事，在各個能力層次中都存在著不同難度的試題。

（四）關于命題和考試的若干規(guī)定

1. 本大綱各章所提到的考核要求中，各條細目都是考試的內容，試題覆蓋到章，適當突出重點，加大重點內容的覆蓋密度。

2. 試卷對不同能力層次要求的試題所占的比例大致是：“領會”20％；“掌握”40％；“熟練掌握”為40％。

3. 試題難易程度要合理，可分為四檔：易、較易、較難、難，這四檔在各份試卷中所占的比例約為2：3：3：2。

4. 本課程考試可能采用的題型有：命名題、選擇與填空、完成反應式、反應機理、合成題、推測結構題等類型。

5. 考試方式為閉卷、筆試，考試時間為150分鐘。評分采用百分制，60分為及格。

附錄、題型舉例：

一．單項選擇題(每空 1 分, 共 30 分)

1. 水具有反常的高沸點是由于存在著               （     ）

A. 共價鍵         B. 孤對電子         C. 氫鍵           D. 離子鍵

二．判斷題改錯題（每題2分，共10分）

1. H原子3s電子的能量小于3p電子的能量。         （     ）

三．填空題 (每空 1 分, 共 10 分)

1. 42號元素的電子排布式是            ，該元素位于周期表第      族 。

四．簡答題 (每小題 5 分, 共 10分)

1. 用雜化軌道理論說明H2O分子的中心原子的雜化情況(用軌道方框圖表示)，分別屬于等性還是不等性雜化，詳細說明共價鍵的成鍵情況（包括成鍵所用軌道、鍵的類型）。

五．計算題 (每小題 6 分, 共 30 分)

1. 0.20mol · L-1的NH3的水溶液，其解離度α和pH值各為多少？若500ml此溶液中加入5.35gNH4Cl的固體，則α和pH值各為多少？

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