?2022年自考02481物理化學(三)復習資料

自考復習需要重視考試大綱，考試命題是圍繞大綱來的，所以復習一定要緊扣考試大綱，再結合考試大綱來弄懂重點、難點、疑點。因為考試大綱一般都是含有命題來指導思想工作、考試范圍、命題要求等重要信息。為了輔助各位考生學習，希賽網自考頻道為各位考生整理了2022年自考02481物理化學(三)復習資料，希望能對大家有所幫助。

2022年自考02481物理化學(三)復習資料

一、課程性質及其設置目的與要求

（一）課程性質和特點

物理化學（三）課程是我省高等教育自學考試化工工藝專業(yè)的一門重要的基礎課程，其任務是培養(yǎng)應考者系統(tǒng)地學習物理化學的基本知識，為滿足后續(xù)課程及專業(yè)課程對物理化學知識的需要，本課程重點介紹基本概念、基本理論和基本計算，為應用化學在我國的發(fā)展與利用培養(yǎng)專門的管理人才。

（二）本課程的基本要求

本課程共分為九章，內容包括：氣體的pVT 關系、熱力學第一定律、熱力學第二定律、多組分系統(tǒng)熱力學、化學平衡、相平衡、電化學、界面現象和化學動力學。通過對本書的學習，要求應考者對物理化學有一個全面和正確的了解。具體應達到以下要求：

1、了解物理化學的發(fā)展過程、現狀和發(fā)展趨勢，尤其是它在科技發(fā)展中的地位與作用；

2、理解并掌握物理化學的理論基礎和基本原理；

3、掌握物理化學解決問題的基本方法并能應用到具體實際問題中。

（三）本課程與相關課程的聯(lián)系

物理化學課程通過熱力學、動力學的學習，使學生掌握研究一般物理化學變化的方法。物理化學是一門邏輯推理性很強的學科，必須勤于思考，并且認真推理。要學好物理化學，學生應具有一定高等數學、無機化學、有機化學等知識。

二、課程內容與考核目標

第一章  氣體的pVT 關系

（一）課程內容

本章簡要介紹了理想氣體狀態(tài)方程、氣體的液化、真實氣體狀態(tài)方程和對應狀態(tài)原理等方面的知識。

（二）學習要求

了解低壓時氣體的三個經驗定律，了解壓縮因子圖的應用與意義。

（三）考核知識點和考核要求

1、領會：實際氣體的液化及臨界參數、液體的飽和蒸氣壓等概念；

2、熟練掌握：1.理想氣體的概念與特征；2.靈活運用分壓定律和分體積定律；3.影響范德華方程中常數的因素和常數的單位；4.液體的飽和蒸氣壓的概念及其影響因素；5.液化的方法；6.壓縮因子概念；7.對比參數的概念。

第二章

熱力學第一定律

（一）課程內容

本章主要介紹了熱力學基本概念、熱力學第一定律、恒容熱與恒壓熱及焓、摩爾熱容、相變焓、化學反應焓、標準摩爾反應焓的計算、可逆過程和節(jié)流膨脹等方面的知識。

（二）學習要求

通過本章的學習，要求深刻理解熱力學第一定律、相變焓、化學反應焓等知識。

（三）考核知識點和考核要求

1、學會：運用熱力學第一定律計算理想氣體pVT變化過程、相變過程以及化學反應過程中的熱、功、熱力學能和焓變。

2、熟練掌握：1.強度性質與廣度性質的概念；2.系統(tǒng)的分類；3.平衡狀態(tài)的特征；4.熱與功的概念；5.反應進度；6.熱力學第一定律的文字敘述與公式；7.理想氣體的摩爾定容熱容和摩爾定壓熱容；8.化學反應的摩爾等容熱（摩爾熱力學能）與摩爾等壓熱（摩爾焓）的關系；9.基?；舴蚬剑?0.可逆體積功的概念與特征；11.節(jié)流膨脹。

第三章

熱力學第二定律

（一）課程內容

本章介紹了熱力學第二定律、卡諾循環(huán)與卡諾定理、熵與克勞修斯不等式、熵變的計算、熱力學第三定律、亥姆霍茲函數與吉布斯函數、熱力學基本方程、麥克斯韋關系式和熱力學第二定律在單組分系統(tǒng)相平衡中的應用等內容。

（二）學習要求

通過本章的學習，要求深刻理解熱力學第二定律、熵的概念、亥姆霍茲函數與吉布斯函數等知識。

（三）考核知識點和考核要求

1、學會：運用熱力學第二定律計算理想氣體pVT變化過程、相變過程以及化學反應過程中的熵變、亥姆霍茲函數變化值與吉布斯函數變化值。

2、熟練掌握：1.卡諾熱機工作原理與熱機效率；2.熱力學第二、第三定律的文字敘述與公式；3.熵判據、亥姆霍茲函數判據與吉布斯函數判據的適用條件；4.由熱力學基本方程簡單推導對應系數關系式與麥克斯韋關系式；5.克拉佩龍方程推導克—克方程的基本假說與克—克方程。

第四章

多組分系統(tǒng)熱力學

（一）課程內容

本章介紹了偏摩爾量、化學勢、氣體組分的化學勢、逸度與逸度因子、拉烏爾定律和亨利定律、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液、活度與活度因子以及稀溶液的依數性等內容。

（二）學習要求

通過本章的學習，要求深刻理解偏摩爾量、化學勢和稀溶液的依數性等知識。

（三）考核知識點和考核要求

1、學會：運用拉烏爾定律和稀溶液的依數性進行計算。

2、熟練掌握：1. 用不同的熱力學性質定義偏摩爾量；2. 用不同的熱力學性質定義化學勢；3. 單組分系統(tǒng)相變過程化學勢大小的比較；4. 吉布斯-杜亥姆公式；5.理想液態(tài)混合物的概念、宏觀與微觀上的特征；6. 依數性的概念；7.影響亨利常數、凝固點下降常數和沸點升高常數的因素。

第五章

化學平衡

（一）課程內容

本章介紹了化學反應的方向及平衡條件、理想氣體反應的等溫方程及標準平衡常數、平衡常數及平衡組成的計算、溫度對平衡常數的影響、其它因素對平衡移動的影響、同時反應平衡組成的計算、真實氣體反應的化學平衡、混合物和溶液中的化學平衡等內容。

（二）學習要求

通過本章的學習，要求深刻理解平衡常數、平衡組成的計算及影響平衡移動的因素等知識。

（三）考核知識點和考核要求

1、學會：運用平衡常數進行平衡組成的計算。

2、熟練掌握：1. 標準平衡常數的書寫；2.不同形式方程式之間標準平衡常數的關系；3. 運用分壓商與平衡常數大小的比較判斷化學反應的方向；4. 影響平衡移動的因素；5. 化學反應標準摩爾反應吉布斯函變計算的方法。

第六章

相平衡

（一）課程內容

本章介紹了相律、單組分系統(tǒng)相圖、二組分系統(tǒng)理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖、二組分真實液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖、二組分液態(tài)部分互溶和完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖、二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液-固相圖、生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖、二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液固平衡相圖、三組分系統(tǒng)液-液平衡相圖。

（二）學習要求

通過本章的學習，要求深刻理解各類平衡相圖的基本知識。

（三）考核知識點和考核要求

1、學會：分析各種二組分凝聚系統(tǒng)相圖。

2、熟練掌握：1.相數、組分數和自由度數的計算；2.杠桿原理及應用；3.最大正偏差和最大負偏差在p-x和T-x 相圖上的互換；4.精餾原理。

第七章

電化學

（一）課程內容

本章介紹了法拉第定律、離子的遷移數、電導、電導率和摩爾電導率、德拜-休克爾極限公式、可逆電池及其電動勢的測定、原電池熱力學、電極電勢和液體接界點勢、電極的種類、原電池的設計、分解電壓、極化作用、電解反應等內容。

（二）學習要求

通過本章的學習，要求深刻理解電解質溶液、原電池和電解池的基本知識。

（三）考核知識點和考核要求

1、學會：原電池熱力學的計算與運用Nernst方程進行計算。

2、熟練掌握：1.原電池與電解池的區(qū)別；2. 遷移數的概念及其與離子運動速率的關系；3.極限摩爾電導率、離子獨立運動定律及其應用；4. 電導測定的應用；5. 離子強度的計算；6. 可逆電池的概念；7. 標準氫電極；8. 鹽橋的相關知識；9.同種元素不同價態(tài)離子間標準電極電勢的計算；10.極化的概念。

第八章

界面現象

（一）課程內容

本章介紹了界面張力、彎曲液面的附加壓力、固體表面的吸附、液-固表面、溶液表面等內容。

（二）學習要求

通過本章的學習，要求深刻理解界面張力、固體表面的吸附和溶液表面的基本知識。

（三）考核知識點和考核要求

1、學會：運用開爾文公式進行有關計算。

2、熟練掌握：1. 界面張力的概念及其影響因素；2. 潤濕的概念及其分類；3. 吸附過程的熱力學以及物理吸附與化學吸附的區(qū)別；4. 亞穩(wěn)態(tài)狀的概念；5. Langmuir吸附理論的相關知識；6.溶液中的正負吸附概念。

第九章

化學動力學

（一）課程內容

本章介紹了化學反應的反應速率及速率方程、速率方程的積分形式、速率方程的確定、溫度對反應速率的影響活化能、典型復合反應、復合反應速率的近似處理法、鏈反應、碰撞理論、過渡狀態(tài)理論等內容。

（二）學習要求

通過本章的學習，要求深刻理解化學反應的反應速率及速率方程的基本知識。

（三）考核知識點和考核要求

1、學會：有關動力學的計算。

2、熟練掌握：1. 同一化學反應中不同物質的反應速率及其速率常數的內在關系；2. 幾種簡單級數反應的基本特征；3. 級數確定的常用方法及確定級數；4. 活化能的概念；5. 阿倫尼烏斯方程；6. 鏈反應的特征。

以上就是本文的全部內容了，希賽網還為各位考生提供【希賽自考題庫】【希賽自考真題下載】【自考題庫app下載】三大刷題工具，有需要的考生也可點擊查看。