?2022年珠海科技學(xué)院專升本應(yīng)用化學(xué)考試大綱

2022年珠?？萍紝W(xué)院專升本應(yīng)用化學(xué)考試大綱

一、考試的內(nèi)容、要求和目的

1、考試內(nèi)容：

無機(jī)化學(xué)部分

第4章 化學(xué)平衡(考核比重：8%)

4.1 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡

4.2 平衡常數(shù)

4.2.1 實驗平衡常數(shù)

*4.2.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

4.3 化學(xué)平衡的移動

4.3.1 平衡移動的概念

4.3.2 濃度對化學(xué)平衡的影響

4.3.3 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

4.3.4 溫度對化學(xué)平衡的影響

*4.4 水溶液中的化學(xué)平衡

4.4.1 酸堿平衡

4.4.2 沉淀-溶解平衡

4.4.3 配合平衡

氧化還原平衡(詳見第8章)

*第5章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律(考核比重：8%)

5.2 多電子原子結(jié)構(gòu)

5.2.1 多電子原子的能級

5.2.2 原子核外電子的排布

5.3 元素周期表

5.3.1 元素的周期

5.3.2元素的族

5.3.3元素的分區(qū)

5.4 元素基本性質(zhì)的周期性

5.4.1 原子半徑

5.4.2 電離能

5.4.3 電子親和能

*5.4.4 電負(fù)性

*第6章 分子結(jié)構(gòu)(考核比重：8%)

6.1 離子鍵理論

6.1.1 離子鍵的形成與特征

6.1.2 離子的特征

*6.1.3 離子鍵的強(qiáng)度

*6.1.4 離子晶體的特點(diǎn)

6.2 共價鍵理論

6.2.1 路易斯理論

*6.2.2 價鍵理論

*6.2.3 價層電子對互斥理論

*6.2.4 雜化軌道理論

6.4 分子間作用力和氫鍵

6.4.1 分子的極性

6.4.2 分子間作用力

6.4.3 氫鍵

第8章 氧化還原反應(yīng)(考核比重：8%)

*8.1 基本概念

8.1.1 元素的氧化數(shù)

8.1.2 氧化劑、還原劑與氧化、還原半反應(yīng)

8.1.3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平

*8.2 原電池與電極電勢

8.2.1 原電池

8.2.2 電動勢與電極電勢

8.3 氧化還原反應(yīng)的方向和限度

8.3.1 電池電動勢和電池反應(yīng)的自由能變的關(guān)系

8.3.2 標(biāo)準(zhǔn)電動勢和電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系

*8.4 電極電勢的應(yīng)用

8.4.1 判斷氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱

8.4.2 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向

8.4.3 判斷反應(yīng)進(jìn)行的限度

8.4.4 確定非氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

*第9章 非金屬元素選述(考核比重：8%)

*9.1 鹵素

9.1.1 鹵素的性質(zhì)

*9.1.2 鹵素單質(zhì)

*9.1.3 鹵化氫和氫鹵酸

9.1.4 鹵化物

*9.1.6 鹵素的含氧酸及其鹽

*9.2 氧和硫

9.2.1 氧族元素的性質(zhì)

9.2.2 氧及其化合物

*9.2.3 硫及其化合物

9.3 氮

9.3.1 氮族元素的性質(zhì)

*9.3.2 氮及其化合物

*第10章 主族金屬元素選述(考核比重：6%)

*10.4 錫、鉛的重要化合物

10.4.2 錫、鉛的氧化物

10.4.3 錫、鉛的氫氧化物

10.4.4 錫、鉛的鹽類

10.4.5 錫、鉛的硫化物

*第11章 過渡元素選述(考核比重：8%)

11.4 鉻

11.4.1 鉻的性質(zhì)與用途

*11.4.2 鉻的重要化合物

11.4.3 鉻污染

11.5 錳

11.5.1 錳的性質(zhì)和用途

*11.5.2 錳的重要化合物

11.6 鐵系和鉑系元素

*11.6.1 鐵系元素

*第12章 ds區(qū)元素(考核比重：6%)

12.1 銅族元素

12.1.1 銅族元素通性

12.1.2 單質(zhì)的性質(zhì)

*12.1.3 銅的化合物

*12.1.4 銀的化合物

*12.1.5 配位化合物

12.2 鋅副族元素

12.2.1 鋅族元素通性

12.2.2 單質(zhì)的性質(zhì)

*12.2.3 鋅的重要化合物

*12.2.4 汞的化合物

*12.2.5 配位化合物

分析化學(xué)部分(注：考核重點(diǎn)是除沉淀滴定法以外的容量分析)

第1章 概論(考核比重：4%)

1.1 分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用

1.2 分析方法的分類與選擇

1.3 分析化學(xué)發(fā)展簡史與發(fā)展趨勢

*1.4分析化學(xué)過程及分析結(jié)果的表示

*1.5 滴定分析法概述

*1.6 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液

*1.7 滴定分析中的計算

第3章 分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理(考核比重：4%)

*3.1 分析化學(xué)中的誤差

*3.2 有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則

*3.7 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法

*第5章 酸堿滴定法(考核比重：14%)

5.1 溶液中的酸堿反應(yīng)與平衡

5.2 酸堿組分的平衡濃度與分布分?jǐn)?shù)

*5.3 溶液中H+ 濃度的計算

5.5 酸堿緩沖溶液

5.6 酸堿指示劑

*5.7 酸堿滴定原理

*5.9 酸堿滴定法的應(yīng)用

*1. 混合堿的分析

第6章 配位滴定法(考核比重：8%)

6.1 配位滴定中的滴定劑

6.2 配位平衡常數(shù)

*6.3 副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)

*6.4 配位滴定法的基本原理

*6.5 準(zhǔn)確滴定與分別滴定判別式

6.6 配位滴定中酸度的控制

6.7 提高配位滴定選擇性的途徑

*6.8 配位滴定方式及其應(yīng)用

第7章 氧化還原滴定法(考核比重：10%)

7.1 氧化還原平衡

7.2 氧化還原滴定原理

7.3 氧化還原滴定中的預(yù)處理

*7.4 常用的氧化還原滴定法

7.4.1 高錳酸鉀法

7.4.2 重鉻酸鉀法

7.4.3 碘量法

*7.5氧化還原滴定結(jié)果的計算

二、考試的形式和結(jié)構(gòu)

1.考核形式：閉卷

2.考試時間：150分鐘

3.各部分所占比例：無機(jī)化學(xué)60%，分析化學(xué)40%，無機(jī)化學(xué)(含分析化學(xué))部分題型及賦分(200分)：⑴單項選擇題約20%;⑵判斷題10%;⑶解釋實驗現(xiàn)象或完成反應(yīng)方程式約10%;⑷填空題10%;⑸簡答題30%;⑹計算題20%(后兩項比例可能會有微調(diào))。

4.試題難易比例：容易題約30%，中等難度題約60%，難題約10%。

5.對考試輔助工具的要求：攜帶鋼筆、圓珠筆或中性筆。

三、教材及教學(xué)參考書

《無機(jī)化學(xué)》史蘇華 主編 科學(xué)出版社 2013年6月

《分析化學(xué)》(第6版)上冊 武漢大學(xué) 主編 高等教育出版社 2016年12月