?江蘇2022年專轉(zhuǎn)本化工生物專業(yè)大類基礎(chǔ)理論考試大綱1

江蘇2022年專轉(zhuǎn)本化工生物專業(yè)大類基礎(chǔ)理論考試大綱1

一、考試性質(zhì)

化工生物專業(yè)大類專業(yè)綜合科目基礎(chǔ)理論考試是為江蘇省 普通高校招收化工生物專業(yè)大類的“專轉(zhuǎn)本”學(xué)生而設(shè)置的、具有 選拔性質(zhì)的全省統(tǒng)一考試。其目的是科學(xué)、公平、有效地測試考 生在高職(?？? 階段相關(guān)專業(yè)知識、基本理論與方法的掌握水 平。考試評價的標準是報考該專業(yè)大類的高職(?？? 優(yōu)秀畢業(yè) 生應(yīng)能達到的及格或及格以上水平，以利于各普通本科院校擇優(yōu) 選拔，確保招生質(zhì)量。

二、適用專業(yè)

本考試大綱適用于無機非金屬材料工程(080406 )、生物工 程(083001 )、藥物制劑( 100702 )、應(yīng)用化學(xué)(070302 )、生物 科學(xué)(071001 )、高分子材料與工程(080407 )、化學(xué)工程與工藝 (081301 )、制藥工程(081302 )、紡織工程(081601 )、輕化工 程( 081701 )、藥學(xué)( 100701 )、中藥學(xué)( 100801 )、安全工程( 082901 )。

三、命題原則

1.通用性原則： 考試大綱依據(jù)普通高校專業(yè)大類應(yīng)用型技能 型人才培養(yǎng)對共性專業(yè)基礎(chǔ)知識與操作技能的要求，根據(jù)教育部 頒布的高等職業(yè)院校專業(yè)教學(xué)標準，歸納和提煉專業(yè)大類必備的 核心專業(yè)知識、技能和素養(yǎng)，涵蓋相關(guān)行業(yè)技術(shù)領(lǐng)域必備的知識

與技能。

2.基礎(chǔ)性原則： 考試大綱以專業(yè)基礎(chǔ)知識、基本操作技能為 主要考查內(nèi)容，注重考查學(xué)生對基本概念、基本方法的掌握情況， 理論聯(lián)系實際，突出知行合一，促進學(xué)習(xí)者綜合素質(zhì)與能力的提 升。

3.科學(xué)性原則： 考試大綱力求科學(xué)、規(guī)范，應(yīng)有較高的信度、 效度和必要的區(qū)分度，能夠真實、準確地檢測出學(xué)生掌握專業(yè)理 論知識和操作技能的水平。

四、考查內(nèi)容

(一) 課程 A：無機化學(xué)

【考查目標】

1. 了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論知識。

2.理解化學(xué)反應(yīng)基本原理和基礎(chǔ)知識。

3.運用化學(xué)平衡原理，解決水溶液中的化學(xué)平衡相關(guān)問題。 【考查內(nèi)容】

1 化學(xué)反應(yīng)基本原理

1. 1 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

熱力學(xué)基本概念與術(shù)語，熱力學(xué)第一定律，焓與等壓反應(yīng)熱， 蓋斯定律，標準摩爾生成焓，標準摩爾反應(yīng)焓。

1.2 化學(xué)平衡

化學(xué)平衡的定義與特征，理想氣體狀態(tài)方程，道爾頓分壓定 律，標準平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算，化學(xué)平衡的移動(濃度、 壓力、溫度等對化學(xué)平衡移動的影響)。

1.3 化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達式，濃度、溫度及催化劑對化學(xué) 反應(yīng)速率的影響。

2 水溶液中的化學(xué)平衡

2. 1 酸堿平衡

酸堿質(zhì)子理論，酸堿的共軛關(guān)系，一元弱酸堿的電離平衡， 弱酸堿電離常數(shù)，水的離子積常數(shù)，同離子效應(yīng)，一元弱酸堿 pH 值的計算，鹽類( 強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽) 的水解及相關(guān) 計算，緩沖溶液的組成，緩沖原理及緩沖溶液的選擇，緩沖溶液 pH 值的計算。

2.2 沉淀溶解平衡

溶解度，溶度積常數(shù)，溶度積與溶解度間的相互換算，溶度 積規(guī)則，影響沉淀溶解度的因素( 同離子效應(yīng)、酸效應(yīng)和配位效 應(yīng))。

2.3 配位平衡

配位化合物的組成、命名，配位平衡。

2.4 氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)

2.4. 1 氧化還原反應(yīng)

氧化和還原，氧化數(shù)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

2.4.2 電化學(xué)基礎(chǔ)

原電池，電池符號，電極反應(yīng)，電池反應(yīng)，電極電勢和標準 電極電勢，氧化還原反應(yīng)方向和次序的判斷，氧化劑和還原劑的 選擇，元素電勢圖及其應(yīng)用。

3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

3. 1 原子結(jié)構(gòu)

多電子原子的能級，核外電子的排布原理( 能量最低原理、 Pauli 不相容原理和 Hund 規(guī)則)，1~36 號元素的核外電子排布式 和價電子排布式，元素周期表，原子半徑、電離能和電負性的周 期性變化。

3.2 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

鍵參數(shù)(鍵長、鍵角、鍵能和鍵的極性)，離子鍵的形成， 共價鍵的類型( σ鍵和π鍵) 和特征，雜化軌道理論的要點，常見 雜化軌道類型(sp 、sp2 和 sp3 )及與分子空間構(gòu)型的關(guān)系，不等 性雜化和等性雜化，范德華力(色散力、誘導(dǎo)力和取向力) 及氫 鍵的形成，分子之間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

3.3 晶體結(jié)構(gòu)

四種晶體的結(jié)構(gòu)特征及其物理性質(zhì)，分子晶體熔沸點高低比較。